题目内容

3．氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应：
2NaCl+2H2O═Cl2↑+H2↑+2NaOH．现取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7.1g．请计算：
（1）生成氢气的质量是多少？
（2）反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？

分析 根据氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，然后依据生成氯气的质量继续计算．

解答 解：设生成氯气质量为x，生成氢氧化钠质量为y
2NaCl+2H2O═Cl2↑+H2↑+2NaOH
            71    2     80
            7.1g  x      y
  $\frac{71}{7.1g}$=$\frac{2}{x}$=$\frac{80}{y}$
  x=0.2g
  y=8g
反应后溶液中NaOH的质量分数是：$\frac{8g}{100g-7.1g-0.2g}$×100%=8.6%．
故答案为：（1）0.2g；
（2）8.6%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性．

练习册系列答案
相关题目
13．尿素是一种常见的化肥，其化学式为CO（NH2）2，一般包装为每袋50kg．则：
（1）尿素中含有种元素，尿素的相对分子质量是60，其中碳元素和氮元素的质量比为3：7．
（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？（结果保留至0.1%）
（3）一袋尿素中含氮元素多少千克？（结果保留至0.1）
14．A～G是初中化学中的常见物质，下图是它们之间的转化关系，图中部分反应物或生成物未全部标出．已知：A是天然气主要成分，B在常温下为液态，F是黑色粉末，G为红色固体．

（1）B→D是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）C→E属于基本反应类型中的化合反应；
（3）写出E→G的化学反应方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
（4）写出E物质的一种用途做燃料等．
11．下列化学方程式，书写完全正确的是（　　）
A．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$  2Fe2O3B．C+FeO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2↑
C．2H2O═2H2↑+O2↑D．CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O
18．通过一学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合下图回答问题：

（1）请写出图中标号的仪器的名称：a铁架台，b长颈漏斗．
（2）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，发生装置可选用图中的A（填字母序号），该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，
若用F装置进行排水法收集氧气，则气体应从c（填“b”或“c”）口进入．
（3）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是B（填字母序号），检验CO2的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，判断CO2已收集满的方法是用点燃的火柴靠近瓶口，若火柴熄灭则证明收集已满．
（4）查阅资料：硫化氢（H2S）是一种无色，有臭鸡蛋气味的有毒气体，它的密度大于空气，能溶于水，硫化氢的实验室制法是：用块状的硫化亚铁（FeS）跟稀硫酸溶液混合，反应生成硫化氢气体．
①硫化氢气体具有臭鸡蛋气味这属于硫化氢的性质物理（填“物理”或“化学”）．
②制取硫化氢气体可选用的发生和收集装置是B和E（填字母序号）．
8．在化学反应前后，物质的总质量会发生变化吗？针对此问题，小王同学通过下面的实验进行探究：

【猜想假设】猜想1：化学反应前后物质的总质量增大； 猜想2：化学反应前后物质的总质量减小； 猜想3：化学反应前后物质的总质量不变．
【设计实验】到底哪种猜想正确？小王设计了甲、乙两组实验进行探究：甲组：用热的玻璃棒点燃白磷，使其燃烧，测定反应前后物质的质量变化；乙组：把盛有适量BaCl2溶液的小试管放入盛有Na2SO4溶液的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上，用砝码平衡．取下烧杯，将BaCl2溶液小心倒入烧杯中，然后把烧杯连同试管再放回天平上．
【实验现象】甲组：白磷燃烧产生白烟，气球先变大，后又变小，天平最后仍平衡．乙组：将BaCl2溶液倒入烧杯中，有白色沉淀产生，静置一段时间后，天平保持平衡．
【实验反思】甲组：①实验中气球先变大后变小的原因是白磷燃烧放热，气体膨胀，气球变大，燃烧消耗氧气并冷却到室温，瓶内气压减小，气球变小，小王根据该实验现象，再结合前面所学的碳酸钙和盐酸反应前后的质量变化情况的实验探究得出了下列结论：当用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．
②白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
乙组：①当氯化钡溶液盛在小试管中放入烧杯时，虽然天平一直保持平衡，但小王认为并不能证明物质质量是否发生变化，原因是氯化钡溶液没有与碳酸钠溶液接触，没有化学反应发生．
②将BaCl2溶液倒入烧杯后，发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
15．写出下列物质的化学式：
氧气O2            二氧化碳CO2         氮气N2．
12．元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数为（　　）
A．m+n+aB．m-n-aC．m+n-aD．a-m-n
13．置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一．
已知：化合物A+单质B→化合物C+单质D．试回答：
（1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B的选择应满足的条件是在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属；
（2）若D为铜，化合物A的化学式可能为CuO；
（3）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来．如在溶液中可发生下列反应：
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2    I2+Na2S═2NaI+S↓    Br2+2KI═2KBr+I2↓
由此可判断：
①四种单质S、Cl2、I2、Br2中非金属活动性最强的是Cl2；
②下列化学方程式书写错误的是C（填字母序号）
A．Cl2+2NaI═2NaCl+I2↓              B．Br2+Na2S═2NaBr+S↓
C．I2+2KBr═2KI+Br2．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网