Question

13．置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一．
已知：化合物A+单质B→化合物C+单质D．试回答：
（1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B的选择应满足的条件是在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属；
（2）若D为铜，化合物A的化学式可能为CuO；
（3）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来．如在溶液中可发生下列反应：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂    I₂+Na₂S═2NaI+S↓    Br₂+2KI═2KBr+I₂↓
由此可判断：
①四种单质S、Cl₂、I₂、Br₂中非金属活动性最强的是Cl₂；
②下列化学方程式书写错误的是C（填字母序号）
A．Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂↓              B．Br₂+Na₂S═2NaBr+S↓
C．I₂+2KBr═2KI+Br₂．

Answer 1

分析 （1）根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和稀硫酸反应生成氢气进行解答；
（2）根据若D为铜，则化合物A为含铜元素的物质进行解答；
（3）根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，来比较非金属单质活动性的强弱；

解答 解：（1）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和稀硫酸反应生成氢气；
（2）若D为铜，则化合物A为含铜元素的物质，所以化合物A的化学式可能为CuO[CuSO₄、CuCl₂、Cu（NO₃）₂均可]；
（3）①由反应可知：Cl₂能把Br₂从NaBr溶液中置换出来，说明了Cl₂活动性大于Br₂；I₂能把S从Na₂S溶液中置换出来，说明了I₂活动性大于S；Br₂能把I₂从KI溶液中置换出来，说明了Br₂活动性大于I₂；由此可知：S、Cl₂、I₂、Br₂非金属活动性由强到弱顺序是 Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
②S、Cl₂、I₂、Br₂非金属活动性由强到弱顺序是 Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，所以Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂↓和Br₂+Na₂S═2NaBr+S↓方程式书写正确；而I₂的非金属活动性小于Br₂，所以此反应I₂+2KBr═2KI+Br₂不能发生．
故答案为：（1）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属；
（2）CuO[CuSO₄、CuCl₂、Cu（NO₃）₂均可]；
（3）①Cl₂；②C；

点评 本题主要考查了对金属活动性顺序的应用．根据金属活动性顺序来判断反应的发生，或根据反应的发生剧烈程度判断金属的活动性强弱，从而加强学生对金属活动性顺序的理解．