题目内容

12．3g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该物质由2种元素组成，组成该物质的各元素质量整数比为碳元素与氢元素的质量比为4：1．

分析 根据化合物中某元素的质量分数的计算公式的变形公式可以计算出二氧化碳中碳氧两元素的质量和水中氢氧两元素的质量，根据质量守恒定律可以确定该物质中一定含有碳氢两元素，由碳氢两元素的质量和小于该物质的质量，可以判断出该物质一定含有氧元素；碳氢元素的质量相比可以得到该物质中碳氢两元素的质量比；让碳氢元素的质量分别除以各自的相对原子质量再相比．

解答 解：由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：
8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×$\frac{12}{12+16×2}$×100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量=5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g；．
根据质量守恒定律知：生成物中的碳、氢两元素来自该物质，
又由于2.4g+0.6g=3g，
说明该物质只含有碳、氢两元素，一定不含有氧元素．
碳元素与氢元素的质量比为2.4g：0.6g=4：1，
故答案为：2； 碳元素与氢元素的质量比为4：1．

点评 本题主要考查有关化学式的计算，难度稍大．关键是找到确定该物质的元素组成、元素质量和原子个数比的方法．

练习册系列答案
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2．央视《每周质量报告》报道的“毒胶囊”中使用的明胶含有重铬酸钾（K2Cr2O7），其中的铬（Cr）是有毒的重金属元素，计算：
（1）重铬酸钾中钾、铬、氧元素的质量比是39：52：56．
（2）计算重铬酸钾中铬元素的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
（3）14.7g重铬酸钾中含铬元素的质量是5.2g．
3．下列关于蜡烛在空气中燃烧的现象描述错误的是（　　）
A．蜡烛在空气中燃烧放出热量B．蜡烛的火焰熄灭后，产生一缕白烟
C．蜡烛燃烧时，部分蜡烛受热熔化D．蜡烛燃烧时生成二氧化碳和水
20．根据如图所示实验装置图，回答有关问题．

（1）写出装置图中标号仪器的名称：甲试管，乙长颈漏斗．
（2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，选用D装置收集氧气的原因是氧气的密度比空气的大．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，试管口放棉花的目的是：防止高锰酸钾随气流进入导气管，该反应化学符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）A、B两种制取氧气的方法相比，B装置的优点操作简便，不用加热，安全．
7．物质的性质决定了物质的用途．下列几种常见的物质的性质、用途不一致的是（　　）
A．金刚石硬度大--用于裁玻璃B．氮气性质稳定--作保护气
C．酒精可燃--作消毒剂D．干冰升华吸热--用于人工降雨
17．维生素C的化学式为C6H8O6主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．计算：（写出计算过程，否则不给分）
（1）维生素C的相对分子质量176；
（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比9：1（写最简比）；
（3）维生素C中碳元素的质量分数为40.9%．（保留一位小数）
（4）10克维生素C中碳元素的质量为4.1克．（保留一位小数）
4．X、Y、Z是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图所示，X、Z组成元素相同且常温下均为液体，Y为气体．下列说法错误的是（　　）
A．X变成Z只能用二氧化锰作催化剂B．转化③可通过化合反应实现
C．X、Y、Z均含有同一种元素D．转化①、④可通过分解反应实现
1．元素是指具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒．
2．金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料．工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示．（部分产物略）

（1）钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），其中钛元素的化合价为+4．
（2）步骤②分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3沸点的不同．
（3）④反应的化学方程式为2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl2+Ti，该反应在氩气中进行的理由是防止Mg、Ti被氧化．
（4）绿色化学提倡物料循环．以上流程中，可循环使用的物质是Mg、Cl2、MgCl2．

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