题目内容

8．我们的衣、食、住、行中蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是（　　）
A．用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染
B．衣料中的棉、羊毛等都属于有机高分子合成材料
C．开发使用可降解塑料，能有效解决“白色污染”问题
D．食用加碘食盐和强化铁酱油可补充人体必需的某些微量元素

分析 A、根据两者燃烧时对环境的影响分析解答；
B、根据棉花是天然纤维分析判断；
C、根据白色污染主要是聚氯乙烯进行分析；
D、根据食用加碘食盐和强化铁酱油可补充人体必需的碘、铁元素进行分析．

解答 解：A、汽油的燃烧会生成氮与硫的氧化物而污染环境，但天然气的燃烧不会生成这些污染物，故A正确；
B、衣料中的棉花是天然纤维，而涤纶是合成纤维，故B错误；
C、白色污染主要是聚氯乙烯，开发使用可降解塑料，能有效解决“白色污染”问题，故C正确；
D、食用加碘食盐和强化铁酱油可补充人体必需的碘、铁元素，故D正确．
故选：B．

点评 本题是化学与生活相关问题的考查，解题的关键是利用化学知识对相关问题作出正确的分析．

练习册系列答案
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18．锌对人体有很重要的作用，能促进人体的生长发育、增进人体正常食欲、增强人体免疫力、促进伤口和创伤的愈合．硫酸锌常用作补锌药，可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等，工艺流程简化示意图如下：

根据如图回答下列问题：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是菱锌矿粉与盐酸充分反应．
（2）请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O．
（3）“滤液3”之前加入锌粉的目的是除去剩余的硫酸．
（4）操作a的名称是蒸发或蒸发结晶，实验室进行该操作时用到玻璃棒的作用是防止局部温度过高造成液体飞溅．
（5）儿童、青少年正处于生长发育期，需要摄入适量的锌．写出一种合理的补锌方法多吃含锌的食物．
19．用化学用语填空
①2个氢原子2H；
②最简单的有机物CH4；
③1个硫酸根离子SO42-．
16．以二氧化碳为例，回答下列问题．
（1）认识物质的性质

注：装置的气密性良好，整个实验中不考虑反应过程中水分和HCl气体挥发的影响，且图2中产生的气流较缓慢．
步骤Ⅰ．用20mL 的注射器先抽取10mL水，再抽取10mL CO2 （如图1），封闭针管后用力振荡，观察到活塞最后停在12mL刻度处．说明在室温下10mL水约能溶解8mL CO2；
步骤Ⅱ．如图2，三通管横放，打开仪器a（填写仪器a名称：分液漏斗）的活塞，观察三通管内产生的实验现象是试纸A变红，试纸B不变色；
步骤Ⅲ．取下图2中的三通管，把贴有试纸A的那端放在酒精灯火焰上加热，发生的化学反应方程式是H2CO3═H2O+CO2↑
（2）认识物质的获取方法
如图3所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，观察到产生大量气泡，且烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳．用化学方程式表示烧杯中发生的化学变化Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
充分反应后，打开K2，使液体全部流入锥形瓶．观察到锥形瓶中先有气泡冒出，最后有沉淀生成．则流入锥形瓶中溶液溶质成分是HCl和CaCl2（填化学式）．
3．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用7.3%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：

（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入20g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
请回答：
①酚酞溶液的作用是指示剂帮助判断反应的发生；
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是加快反应速度．
③当溶液恰好变为无色时，共用去稀盐酸10g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液溶质质量分数为4%．
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
①下列使用pH试纸的方法正确的是AD（填字母）．
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸放在白色点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了20g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（图2）．
请回答：图2中a点表示的含义是恰好完全反应；b点溶液中含有的阳离子有H+和Na+（填离子符号）；③乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数除了用到已有数据外，你认为还需要补充的数据是稀盐酸的密度．
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．
①这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．请用化学方程式表示其变质的原因CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；若要除去溶液中变质生成的杂质，可加入适量Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液（填化学式）后，再过滤．
②丙组同学继续实验探究变质溶液中碳酸钠的质量分数，取该溶液样品100g滴入稍过量的氯化钡溶液50g充分反应，得到的数据如图3，求变质溶液中碳酸钠的质量分数
（计算结果小数点后保留一位）．（写出计算过程）
13．学习二氧化碳的性质和制取知识后，明明同学想探究鸡蛋壳的主要成分，他利用家庭中现有用品做如下实验：
现有实验用品：玻璃杯、玻璃片、醋精、鸡蛋壳、草木灰等
要完成此实验明明还需在商店购买的一种药品是石灰水
【查阅资料】草木灰的主要成分是碳酸钾；醋精的主要成分醋酸（CH3COOH）与碳酸钙反应的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
【实验过程】
（1）取少量鸡蛋壳用清水洗干净并捣碎，放入干净玻璃杯中，然后沿着玻璃杯内壁倒入一定量醋精，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，观察到鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡．玻璃片上的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成，证明鸡蛋壳成分中一定含有的离子是${CO}_{3}^{2-}$（填离子符号）
（2）取少量草木灰加水，并不断用玻璃棒搅拌，玻璃棒搅拌的目的是加速溶解，静置一会儿，取少量上层清液滴加到鸡蛋壳和醋精反应后溶液中，观察到有白色沉淀生成，反应的化学方程式为K2CO3+（CH3COO）2Ca═2CH3COOK+CaCO3↓
结论：通过上述实验明明得出鸡蛋壳成分中可能含有钙离子．
20．向盛有18.9g碳酸钠和氯化钠的混合物的烧杯中，加人196.8g水使之全部溶解，再加入一定质量的氯化钡溶液至恰好完全反应．过滤得19.7g白色沉淀，再蒸发100g水后得10%溶液．求：
（1）原混合物中氯化钠的质量；
（2）所加氯化钡溶液的质量分数．
14．下列说法正确的是（　　）
A．铵态氮肥与草木灰混合使用可以明显提高肥效
B．合金的硬度一般比各成分金属小
C．用灯帽盖灭酒精灯，是为了降低可燃物的温度
D．金刚石与石墨的物理性质不同，构成物质的原子排列方式不同
15．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用方法合理的是（　　）
A．K2CO3溶液（KOH）：通入足量二氧化碳
B．ZnSO4溶液（CuSO4）：加入过量的锌粉，充分反应后过滤
C．CaCl2固体（CaCO3）：加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D．NaCl溶液（MgCl2）：加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤

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