Question

20．向盛有18.9g碳酸钠和氯化钠的混合物的烧杯中，加人196.8g水使之全部溶解，再加入一定质量的氯化钡溶液至恰好完全反应．过滤得19.7g白色沉淀，再蒸发100g水后得10%溶液．求：
（1）原混合物中氯化钠的质量；
（2）所加氯化钡溶液的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由生成碳酸钡沉淀和质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钠的质量、氯化钡的质量、生成氯化钠的质量，进而计算出原混合物中氯化钠的质量、所加氯化钡溶液的质量分数．

解答 解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钡的质量为y，生成氯化钠的质量为z
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
208   106     197     117
y      x     19.7g     z
（1）$\frac{106}{197}=\frac{x}{19.7g}$     x=10.6g
原混合物中氯化钠的质量为18.9g-10.6g=8.3g．
（2）$\frac{208}{197}=\frac{y}{19.7g}$    y=20.8g
$\frac{197}{117}=\frac{19.7g}{z}$       z=11.7g
参加反应的氯化钡溶液的质量为（11.7g+8.3g）÷10%+100g+19.7g-196.8g-18.9g=104g．
所加氯化钡溶液的质量分数为$\frac{20.8g}{104g}$×100%=20%．
答：（1）原混合物中氯化钠的质量为8.3g；（2）所加氯化钡溶液的质量分数为20%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．