Question

现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl₂溶液（反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl）。反应时CaCl₂溶液与沉淀的质量关系如图所示。请解决以下问题：
(1)计算样品中NaOH的质量；
(2)计算所加CaCl₂溶液的溶质质量分数；
(3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

(1)解：设样品中碳酸钠的质量为X
             Na₂CO₃+CaCO₃=CaCO₃ +2NaCl
              106                        100

              X                            5g
              106/100=X/5g
             X=5.3g  该样品中氢氧化钠的质量为10g-5.3g=4.7g
           答氢氧化钠的质量为4.7g
(2)解：设加入的氯化钙溶液中的溶质质量y
            Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃ +2NaCl
                              111     100
                              y            5g
                             111/100=y/5g
                        y=5.55g所加氯化钙溶液的溶质质量分数为 5.55g/50g×100%=11.1%

           答：氯化钙溶液的溶质质量分数为11.1%