Question

现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl₂溶液（反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl）．反应时CaCl₂溶液与沉淀的质量关系如图所示．请解决以下问题：
（1）计算样品中NaOH的质量；
（2）计算所加CaCl₂溶液的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时烧杯中溶液的pH

 

7（选填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析：（1）变质的氢氧化钠含有碳酸钠，与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，由图象知加入50g氯化钙溶液碳酸钠正好完全反应，生成碳酸钙质量是5g，从而可求氢氧化钠的质量；
（2）利用碳酸钙的质量可求氯化钙的质量，进而求出氯化钙的质量分数；
（3）恰好反应时氢氧化钠存在于溶液中，溶液呈碱性．

解答：解：（1）碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，由图象知加入50g氯化钙溶液碳酸钠正好完全反应，生成碳酸钙质量是5g，从而可求氢氧化钠的质量
解：设样品中碳酸钠的质量为x，加入的氯化钙溶液中的溶质质量为y
Na₂C0₃+CaCl₂═CaC0₃↓+2NaCl
106    111   100
x      Y      5g

106

100

=

x

5g

x=5.3g
该样品中NaOH的质量为l0g-5.3g=4.7g
（2）利用方程式可求氯化钙的质量，溶液质量是50g，可求溶质质量分数．

111

y

=

100

5g

y=5.55g
所加CaCl₂溶液的溶质质量分数=

5.55g

50g

×l00%=11.1%
答：样品中NaOH的质量为4.7g，所加CaCl2溶液的溶质质量分数为11.1%
（3）因原固体中存在氢氧化钠固体所以溶液呈碱性ph大于7，故答案为：＞．

点评：此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用图象的分析求出生成的碳酸钙的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．