题目内容

1．化学离不开实验，以下是实验室部分仪器或装置如图一所示，请回答下列问题：

（1）B仪器的名称是长颈漏斗．
（2）若要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的ABD（填仪器下方的字母，下同），收集装置可选用图中的F，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，用该发生装置还可以制取的气体是氧气（填一种）．
（3）若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要的实验用品是棉花．写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，用图H所示装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端导入．
（4）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程（见图1）如图二所示：

某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题：
①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH3+5O2═4NO+6H2O；然后产生的NO被氧气氧化成
NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO．
②盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是防止倒吸．

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据制取二氧化碳是固体和液体的不加热反应选择实验仪器，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据为防止高锰酸钾颗粒随氧气流喷出，实验室用高锰酸钾制氧气时，试管口需塞棉花团；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；甲装置用排水法收集气体要“短进长处”进行分析；
（4）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变进行分析；
根据二氧化氮和水生成的硝酸会与碳酸钠进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，B是长颈漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳属于固液常温型，所以选择试管、铁架台、双孔塞、长颈漏斗、集气瓶（二氧化碳的密度比空气大，所以都可用向上排空气法收集）；实验室制取CO2的反应原理是大理石（或石灰石）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；用该发生装置还可以制取的气体是氧气或氢气；
（3）高锰酸钾制氧气反应原理为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，实验中棉花团起防止高锰酸钾颗粒随氧气流喷出的作用；用甲装置收集氧气，因为氧气的密度小于水的密度，因此应从a端通入；
（4）①反应物中有4个氮原子，12个氢原子，10个氧原子，生成物中有4个氮、氧原子，所以需要补充的物质是H2O；
②某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是：防止倒吸．
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）ABD或AE，F，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，氧气或氢气；
（3）棉花，2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，a；
（4）①H2O；
②防止倒吸．

点评 实验室制取氧气和二氧化碳的实验是初中化学的重点内容，与之相关的化学方程式的书写，仪器的选择，实验注意事项等都是考查的重点．

练习册系列答案
相关题目
8．化学与生产、生活有着密切联系．
（1）玻璃的主要成分是二氧化硅，盛装氢氧化钠的试剂瓶瓶塞是橡胶塞．如果是玻璃塞，则会与氢氧化钠反应生成硅酸钠（Na2SiO3），使瓶颈与瓶塞粘连而无法打开，同时生成一种常见的溶剂，请用化学方程式表示其原理：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．
（2）馒头为我们生活中的一种食品．但不法商贩为了美观和降低成本，一是添加柠檬黄（PbCrO4）使馒头着色而美观，二是以甜味素代替蔗糖而降低成本，二者均会对人体造成危害．上述添加剂中蔗糖属于人体所需六大营养素中的糖类；柠檬黄中Pb的化合价为+2价，则Cr的化合价为+6价．
（3）消防官兵扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延的路线前方的一片树木清除，其灭火的原理是清除可燃物．
（4）黄金在自然界中主要以单质形式存在，原因是金的化学性质很稳定．
9．如表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（　　）
A．
向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl
B．
向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn（OH）2
C．
向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液
D．
等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合
6．元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应．例如：2$\stackrel{0}{Fe}$+$\stackrel{0}{3C{l}_{2}}$$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2$\stackrel{+3}{Fe}$$\stackrel{-1}{C{l}_{3}}$，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应．下列判断错误的是（　　）
A．分解反应都属于氧化还原反应
B．置换反应都属于氧化还原反应
C．复分解反应都不属于氧化还原反应
D．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应
13．化学就在我们身边，化学与生活息息相关．
（1）如表为某食品包装袋的部分说明：
商品名称××饼干
配料小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鸡蛋、食盐、食品添加剂（碳酸氢铵、碳酸氢钠、柠檬酸等）
规格180g
保持期10个月
请回答下列问题：
①在饼干的配料中，富含蛋白质的是鸡蛋
②碳酸氢钠的俗称小苏打；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂．
③考虑到营养均衡，把榨好的蔬菜汁放在面粉中和面，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养素是糖类和维生素．
（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，日常生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，可用煮沸的方法降低水的硬度．
（3）交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6X，X的化学式为H2O．
6．人类每年从自然界中提取大量的金属铁．下列关于铁的说法中正确的是（　　）
A．钢是很纯的铁
B．炼铁的主要设备为电炉
C．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾
D．四氧化三铁中铁元素质量分数比氧化铁中的高
13．下列叙述正确的是（　　）
A．氢氧化钠固体易潮解，有腐蚀性，称量时不能直接放在天平的托盘上
B．氧气可以支持燃烧，具有可燃性
C．经常用钢丝球洗刷铝锅，能使之光亮、耐用
D．钢铁闸门浸入水下的部分比靠近水面的部分更容易生锈
10．现有A～F七种物质，相互间的转化关系如图所示．其中 A、B、C、D属于不同类别的物质，A、B、C、D、E都含有铜元素；A为蓝色沉淀，B为黑色粉末，C为红色粉末．E为制取波尔多液的盐，F为有机物，G为年产量最高的金属．“-”表示相连物质间能反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件未标出），试推断：

（1）A的化学式Cu（OH）2，F的名称为葡萄糖；
（2）写出反应①、②的方程式：①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）反应③的基本反应类型为置换反应；
（4）若反应④为CO在加热条件下还原B，若得到的固体只有Cu2O，则该反应的方程式为CO+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+CO2．
11．已知某合金粉末含有铝、铁、铜中的两种或三种，某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末的成分进行探究．
查阅资料：铝与氢氧化钠溶液能发生反应，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（NaAlO2能溶于水，溶液呈无色）；该反应前后化合价升高的元素是铝，Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
（2）提出合理假设．
假设1：该合金粉末中含有铝、铁；．
假设2：该合金粉末中含有铝、钢
假设3：该合金粉末中含有铁、铜．
假设4：该合金粉末中含有铝、铁、铜．
（3）设计并完成实验方案：请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象．限选试剂：稀盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、AgNO3溶液．
实验方案预期现象结论
步骤1：取一定量的合金粉末，加过量的氢氧化钠溶液固体部分溶解，有气泡产生合金中一定含有铝
步骤2：取少量合金粉末，加过量的稀盐酸固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色假设4成立
上述实验中，反应前后溶液颜色发生变化的原因是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（用化学方程式表示）．

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