题目内容
1．化学离不开实验，以下是实验室部分仪器或装置如图一所示，请回答下列问题：
（1）B仪器的名称是长颈漏斗．
（2）若要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的ABD（填仪器下方的字母，下同），收集装置可选用图中的F，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，用该发生装置还可以制取的气体是氧气（填一种）．
（3）若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要的实验用品是棉花．写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，用图H所示装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端导入．
（4）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程（见图1）如图二所示：
某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题：
①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH3+5O2═4NO+6H2O；然后产生的NO被氧气氧化成
NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO．
②盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是防止倒吸．
分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据制取二氧化碳是固体和液体的不加热反应选择实验仪器，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据为防止高锰酸钾颗粒随氧气流喷出，实验室用高锰酸钾制氧气时，试管口需塞棉花团；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；甲装置用排水法收集气体要“短进长处”进行分析；
（4）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变进行分析；
根据二氧化氮和水生成的硝酸会与碳酸钠进行分析．
解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，B是长颈漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳属于固液常温型，所以选择试管、铁架台、双孔塞、长颈漏斗、集气瓶（二氧化碳的密度比空气大，所以都可用向上排空气法收集）；实验室制取CO2的反应原理是大理石（或石灰石）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；用该发生装置还可以制取的气体是氧气或氢气；
（3）高锰酸钾制氧气反应原理为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，实验中棉花团起防止高锰酸钾颗粒随氧气流喷出的作用；用甲装置收集氧气，因为氧气的密度小于水的密度，因此应从a端通入；
（4）①反应物中有4个氮原子，12个氢原子，10个氧原子，生成物中有4个氮、氧原子，所以需要补充的物质是H2O；
②某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是：防止倒吸．
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）ABD或AE，F，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，氧气或氢气；
（3）棉花，2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，a；
（4）①H2O；
②防止倒吸．
点评 实验室制取氧气和二氧化碳的实验是初中化学的重点内容，与之相关的化学方程式的书写，仪器的选择，实验注意事项等都是考查的重点．
| A． |  向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl | |
| B． |  向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn（OH）2 | |
| C． |  向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液 | |
| D． |  等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合 |
| A． | 分解反应都属于氧化还原反应 | |
| B． | 置换反应都属于氧化还原反应 | |
| C． | 复分解反应都不属于氧化还原反应 | |
| D． | 有单质参加的化合反应属于氧化还原反应 |
（1）如表为某食品包装袋的部分说明：
| 商品名称 | ××饼干 |
| 配料 | 小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鸡蛋、食盐、食品添加剂（碳酸氢铵、碳酸氢钠、柠檬酸等） |
| 规格 | 180g |
| 保持期 | 10个月 |
①在饼干的配料中，富含蛋白质的是鸡蛋
②碳酸氢钠的俗称小苏打；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂．
③考虑到营养均衡，把榨好的蔬菜汁放在面粉中和面，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养素是糖类和维生素．
（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，日常生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，可用煮沸的方法降低水的硬度．
（3）交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6X，X的化学式为H2O．
| A． | 钢是很纯的铁 | |
| B． | 炼铁的主要设备为电炉 | |
| C． | 被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾 | |
| D． | 四氧化三铁中铁元素质量分数比氧化铁中的高 |
| A． | 氢氧化钠固体易潮解，有腐蚀性，称量时不能直接放在天平的托盘上 | |
| B． | 氧气可以支持燃烧，具有可燃性 | |
| C． | 经常用钢丝球洗刷铝锅，能使之光亮、耐用 | |
| D． | 钢铁闸门浸入水下的部分比靠近水面的部分更容易生锈 |
查阅资料：铝与氢氧化钠溶液能发生反应，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（NaAlO2能溶于水，溶液呈无色）；该反应前后化合价升高的元素是铝，Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
（2）提出合理假设．
假设1：该合金粉末中含有铝、铁；．
假设2：该合金粉末中含有铝、钢
假设3：该合金粉末中含有铁、铜．
假设4：该合金粉末中含有铝、铁、铜．
（3）设计并完成实验方案：请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象．限选试剂：稀盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、AgNO3溶液．
| 实验方案 | 预期现象 | 结论 |
| 步骤1：取一定量的合金粉末，加过量的氢氧化钠溶液 | 固体部分溶解，有气泡产生 | 合金中一定含有铝 |
| 步骤2：取少量合金粉末，加过量的稀盐酸 | 固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 | 假设4成立 |