题目内容
潍坊市继续实施农村集中供水工程，集中供水覆盖人口已达90%以上。自来水厂常用氯气消毒杀菌，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分氯化铁），写出反应的方程式_________________________________________________________。
（2）二氧化硫能形成酸雨，危害环境。常用下列方法除去：
方法1. 将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫。氨水的pH__________7（填写“大于”、“小于”或“等于”）。
方法2.将含二氧化硫的废气通入石灰石的悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫，写出反应的方程式______________________________________________________。
（3）自来水常用电解饱和食盐水制备消毒剂Cl2，反应的方程式为
2NaCl+2H2O
2NaOH+ Cl2↑+ H2↑。现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨？同时生成烧碱多少吨？
（１）Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ＝ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ（２分）
（２）大于（１分） ２ＳＯ２＋２ＣａＣＯ３＋Ｏ２=２ＣａＳＯ４＋２ＣＯ２（２分）
（3）80t
解析
某化工厂生产的纯碱中含有少量NaCl杂质，其产品包装袋上标有：碳酸钠≥96%．为了证实该产品中碳酸钠的含量，某同学取12g该样品放入烧杯中，称得烧杯和样品总质量为132.0g再把100g稀盐酸平均分成4次加入烧杯中，每次充分反应后烧杯和剩余物总质量如下：（每次反应产生的CO2气体都全部从烧杯中逸出）
| 加入稀盐酸次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀盐酸质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 充分反应后烧杯和剩余物总质量/g | 155.2 | 178.4 | 202.6 | 227.6 |
请你根据表中数据分析：①第1次充分反应后产生的CO2气体质量是 g
②该产品中碳酸钠的质量分数是多少？该产品是否合格？（计算后回答，计算结果精确到0.1%）
