题目内容
某化工厂生产的纯碱中含有少量NaCl杂质,其产品包装袋上标有:碳酸钠≥96%.为了证实该产品中碳酸钠的含量,某同学取12g该样品放入烧杯中,称得烧杯和样品总质量为132.0g再把100g稀盐酸平均分成4次加入烧杯中,每次充分反应后烧杯和剩余物总质量如下:(每次反应产生的CO2气体都全部从烧杯中逸出)
加入稀盐酸次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀盐酸质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
充分反应后烧杯和剩余物总质量/g | 155.2 | 178.4 | 202.6 | 227.6 |
请你根据表中数据分析:①第1次充分反应后产生的CO2气体质量是 g
②该产品中碳酸钠的质量分数是多少?该产品是否合格?(计算后回答,计算结果精确到0.1%)
①1.8g; ②88.3%,不合格
解析试题分析:①根据表中数据可得,第一次加入稀盐酸充分反应后,产生气体二氧化碳的质量为132g+25﹣155.2g=1.8g;
②样品完全反应时,产生CO2的质量为=132g+100g﹣227.6g=4.4g
设生成4.4gCO2,需碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
x=10.6g
该产品中碳酸钠的质量分数=×100%=88.3%
∵96%>88.3%
∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格
答:①第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量1.8g;②该产品中碳酸钠的质量分数是88.3%,该产品中碳酸钠的质量分数不合格.
考点:根据化学反应方程式的计算.
点评:根据每次加入稀盐酸充分反应前后物质的总质量可得到充分反应所产生二氧化碳的质量,由此质量对反应进行情况做出判断,此为解答本题的基本思路.
下面关于如图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是 ( )
①用于排水集气:充满水,B进气,A排放水
②用于收集密度比空气大的气体:B进气,A排放空气
③用于收集密度比空气小的气体:B进气,A排放空气
④用于洗气:装入洗液,A进气,B出气
⑤用于测量气体的体积:充满水,B进气,A出水,计算溢出水的体积
A.全正确 | B.②③④⑤ | C.①③④⑤ | D.①②③④ |
下列关于如图装置的说法中,正确的是
A.该装置中的仪器a是长颈漏斗 |
B.该装置使用前无需检查气密性 |
C.该装置可用于实验室制取氧气 |
D.该装置常用于实验室制取二氧化碳 |
利用下列仪器制取相关气体,不能实现的是
A.用锌和稀硫酸制取氢气 | B.用双氧水和二氧化锰制取氧气 |
C.用氯酸钾分解制取氧气 | D.用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 |