题目内容
1．空气质量日报中不需报告的是（ ）| A． | 二氧化硫 | B． | 一氧化碳 | C． | 可吸入颗粒物 | D． | 二氧化碳 |
分析 空气日报的检测项目是：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等空气的污染物，据此分析判断即可．
解答 解：空气质量日报中的项目是空气的主要污染物，空气的污染物主要包括：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等．
A、二氧化硫属于空气污染物．故不符合题意；
B、一氧化碳属于空气污染物．故不符合题意；
C、可吸入颗粒物属于空气污染物．故不符合题意；
D、二氧化碳不属于空气污染物．故符合题意；
故选D．
点评 本题难度不大，结合城市空气质量日报考查了空气污染物的种类，属于识记性题型．
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11．
如图所示，在装着红棕色二氧化氮气体的瓶子上面，倒扣一个空瓶子，使两个瓶口相对，之间用一块玻璃板隔开．抽出玻璃板后，比空气密度大的二氧化氮进到了上面的瓶子．这个现象说明（ ）
如图所示，在装着红棕色二氧化氮气体的瓶子上面，倒扣一个空瓶子，使两个瓶口相对，之间用一块玻璃板隔开．抽出玻璃板后，比空气密度大的二氧化氮进到了上面的瓶子．这个现象说明（ ）| A． | 气体分子在不停地运动 | B． | 气体分子之间存在引力和斥力 | ||
| C． | 气体是由分子组成的 | D． | 温度越高，气体分子运动越剧烈 |
9．
实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】（1）根据受损标签判断，这瓶试剂不可能是酸
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】Ⅰ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．Ⅱ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下
得出结论】（2）小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3．
【继续探究】（3）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl．
（4）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
反思评价】（5）老师指出，即便小强在实验中确实观察到白色沉淀，也不能肯定该溶液一定是碳酸钠溶液．原因是氢氧化钠溶液变质后也会生成碳酸钠．
实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】（1）根据受损标签判断，这瓶试剂不可能是酸
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】Ⅰ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．Ⅱ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下
| 物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 溶解度g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
【继续探究】（3）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl．
（4）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| 取样于试管中，滴加 CaCl2溶液[或Ca（OH）2溶液] | 观察到白色沉淀 | 该溶液是Na2CO3溶液 反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH） |
6．与元素的性质，尤其是化学性质关系最密切的是（ ）
| A． | 核外电子数 | B． | 中子数 | C． | 核内质子数 | D． | 最外层电子数 |
10．下列关于溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 凡是均一、稳定、透明的液体就是溶液 | |
| B． | 溶液都是无色的 | |
| C． | 溶液各部分的性质、质量分数都相同 | |
| D． | 溶液中只有一种溶质 |
11．请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务．
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和CaCO3，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
【设计方案】（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入Na2CO3溶液，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2．
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：
①按图1组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见图2曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变．
讨论：
a．步骤①加入样品前还应检查装置的气密性．
b．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是即使50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量＞22g．
【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3．
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
| 物 质 | Ca（HCO3）2 | Mg（HCO3）2 | Ca（OH）2 | Mg（OH）2 | CaCO3 | MgCO3 |
| 溶解性 | 可溶 | 可溶 | 微溶 | 不溶 | 不溶 | 微溶 |
【设计方案】（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入Na2CO3溶液，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2．
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：
①按图1组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见图2曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变．
讨论：
a．步骤①加入样品前还应检查装置的气密性．
b．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是即使50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量＞22g．
【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3．