Question

12．将12.5克石灰石（杂质不参加反应，不溶于水）放入足量的稀盐酸中，恰好完全反应，放出4.4g二氧化碳气体，求石灰石中含碳酸钙的质量分数？（ 提示：CaCO₃+2HC l=CaCl₂+CO₂↑+H₂O  ）

Answer 1

分析 根据生成的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而求算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
x                                          4.4g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数：$\frac{10g}{12.5g}$100%=80%．
答：石灰石中含碳酸钙的质量分数为80%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．