题目内容
3．下列图示实验操作中，正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；
C、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；
D、根据托盘天平的使用方法进行分析判断．
解答 解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$，大拇指要握在试管夹的长柄处，图中所示操作错误；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
D、使用托盘天平称物时：左托盘放称量物，右托盘放砝码，图中所示操作错误．
故选：B．
点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
练习册系列答案
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20．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；铜离子完全沉淀的pH是5左右，铁离子完全沉淀的pH是2左右．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2O）和副产物石膏（CaSO4•2H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表．
请回答下列问题：
（1）红褐色滤渣的主要成分是Fe（OH）3；
（2）石灰浆调pH大约要调节到A
A.2 B.5 C.7 D.10
（3）含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（4）操作I最后温度应该控制在100℃左右；
（5）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是硫酸铜是易溶于水而不易溶于酒精．
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表．
| 温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
| 胆矾 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
（1）红褐色滤渣的主要成分是Fe（OH）3；
（2）石灰浆调pH大约要调节到A
A.2 B.5 C.7 D.10
（3）含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（4）操作I最后温度应该控制在100℃左右；
（5）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是硫酸铜是易溶于水而不易溶于酒精．
8．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A． | t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 | |
| B． | 0～t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 | |
| C． | t2℃时甲和乙的饱和溶液溶质质量分数大小关系：乙＞甲 | |
| D． | 将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法 |
