题目内容

4．下列实验装置或者实验方法正确的是（　　）
A．
制取收集CO2		B．
装入大理石		C．
干燥CO2气体		D．
CO2验满

分析 A、根据实验室制取二氧化碳的注意事项，进行分析判断．
B、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断．
C、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”．
D、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断．

解答 解：A、为防止生成的二氧化碳从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，图中所示装置错误．
B、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．
C、浓硫酸具有吸水性，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示装置正确．
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，熟悉实验室制取二氧化碳的注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答本题的关键．

练习册系列答案
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14．下列物质能与空气中某些成分反应而变质，所以需要密封保存；据题意填写化学式或者反应方程式：
（1）铝粉能与空气中O2反应，需要密封保存；
（2）生石灰能与空气中H2O反应，需要密封保存；
（3）烧碱溶液与空气中某物质反应而变质的方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
15．自来水和蒸馏水从物质分类角度来看，它们不同之处是自来水是混合物，含有其他可溶性的杂质，蒸馏水是纯净物，不含有其他杂质；利用取样蒸发，观察是否有固体残留的方法可以将它们区分开．
12．通过化学的学习我们能够从多角度认识物质发生的变化；如通电分解水：
（1）从变化的本质看，发生的是化学变化；
（2）从现象上看，电极上产生气泡；
（3）从微观看，发生变化的微粒是水分子，没有发生变化的微粒是氢原子与氧原子；
（4）从质量变化角度看：反应掉水的质量=（＞、=、＜）生成氢气和氧气的质量和．
（5）从能量转化角度看，该变化将电能转化成化学能．
19．某学生用高锰酸钾制取氧气并做有关氧气的性质实验
（1）写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）若实验中收集到的氧气带有紫红色，原因是试管口没有放一团棉花．
（3）有如下操作步骤：a点燃酒精灯加热试管；b检查装置的气密性；c将高锰酸钾装入试管，并放一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上；d用排水法收集氧气；e熄灭酒精灯；f将导管从水槽中取出．正确的操作顺序是bcadfe．
（4）某同学将烧红热的铁丝直接放入盛有氧气的集气瓶中，现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；写出铁丝在氧气中燃烧的表达式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；实验完毕后，发现瓶底炸裂，试分析原因集气瓶底部没有放水或细沙．
（5）铁丝在氧气中没成功，原因可能是氧气不纯、铁丝太粗、铁丝表面有铁锈．
9．碳元素是组成物质最多的一种元素；如：木炭、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙、天然气等．根据题意填空：
（1）上述物质是由离子构成的物质是CaCO3（化学式）；
（2）上述物质是有机物的物质燃烧的方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（3）冬天用煤火取暖，室内应通风换气；否则可能引起中毒的物质是CO（化学式）
16．下列是某同学制取二氧化碳并且验证二氧化碳性质的实验；甲试管中产生大量气泡，乙试管中溶液变成红色；下面是小亮乙试管中现象的解释：
小亮：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变成红色．
小丽对于小亮的解释提出了质疑；小丽质疑的理由是：浓盐酸具有挥发性，氯化氢溶于水生成的盐酸，也可以使紫色石蕊变红色．
1．为测定含小苏打的胃药的纯度（杂质不溶于水和酸，也不参与反应），取一定质量的胃药于烧杯中加热，一段时间后得到固体质量为13.8g，向其中加入100g7.3%的稀盐酸，充分反应后发现固体质量不在减少，过滤得一定质量的中性溶液和3.2g不溶物（滤渣），则该胃药中小苏打的纯度为（　　）
A．16%B．84%C．53%D．无法计算
2．完成下列反应的化学方程式，并写出化学反应的基本类型：
（1）氯酸钾与二氧化锰混合共热2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；分解反应；
（2）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；化合反应；
（3）水通直流电分解成氢气和氧气；
（4）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和水；
（5）铁和硫酸铜溶液的反应．

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