Question

1．为测定含小苏打的胃药的纯度（杂质不溶于水和酸，也不参与反应），取一定质量的胃药于烧杯中加热，一段时间后得到固体质量为13.8g，向其中加入100g7.3%的稀盐酸，充分反应后发现固体质量不在减少，过滤得一定质量的中性溶液和3.2g不溶物（滤渣），则该胃药中小苏打的纯度为（　　）

• A． 16%
• B． 84%
• C． 53%
• D． 无法计算

Answer 1

分析 碳酸氢钠受热可以生成碳酸钠和水和二氧化碳，根据：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑一系列的反应可得碳酸氢钠与盐酸反应的关系式：NaHCO₃ →HCl；根据盐酸的质量即可解得碳酸氢钠的质量，即可解答；

解答 解：设，碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量为x，
根据：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑一系列的反应可得碳酸氢钠与盐酸反应的关系式：
NaHCO₃ →HCl
84            36.5
x         100g×7.3%
$\frac{84}{x}=\frac{36.5}{100g×7.3%}$，
x=16.8g
则原碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的纯度：$\frac{16.8g}{16.8g+3.2g}×100%$=84%；
答案：B．

点评 在解答本题时需要注意到碳酸氢钠加热时时反应生成碳酸钠和水和二氧化碳，加热一段时间后得13.8g固体时，碳酸氢钠并没完全分解，需根据盐酸的质量来计算碳酸氢钠的质量．