题目内容

小华同学在学习化学知识后，归纳或总结了如下方案，你认为可行的方案是（ ）
【答案】分析：根据物质的分离与提纯原则（不增、不减、易分离）和混合气体遇明火易爆炸的知识进行解决．
解答：解：A、氢氧化钠与氯化氢、二氧化碳都能发生反应，除二氧化碳中的氯化氢应该用饱和碳酸氢钠溶液，既可除去氯化氢又增大了二氧化碳的量；
B、混合气体点燃需验纯，煤气泄漏用明火会发生爆炸；
C、CaCl2和Na2CO3溶解后会反应生成CaCO3沉淀和NaCl；
D、该方案可行，可有效降低尾气对环境的污染．
故选D
点评：本题考查了物质的分离和提纯、混合气体遇明火爆炸以及汽车尾气的转化，所考察的知识点较多．
练习册系列答案
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某校的化学学习小组根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金-黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．实验装置如图（另有托盘天平可用）：
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【药品】稀硫酸、浓硫酸、氧化铜
【分析与思考】同学们通过充分“交流-分析-讨论”后一致认为，设计以下三种实验方案可测出黄铜中锌的质量分数．
C装置中，提供热源的仪器名称是
 
，三种方案都必需选用的药品是
 
．
同学们用过量该药品与称取的ag黄铜粉样品进行充分反应后，实验中测定了以下数据：
①测定生成H2的体积bL（已知氢气的密度）；
②过滤、洗涤、烘干后，测定漏斗中剩余固体的纯净质量为Cg；
③充分反应后，测定A装置中仪器和药品总质量减少了d克．
【方案一】小悦同学仅选用一个实验装置A进行实验，用测定数据③，通过计算可求出黄铜中锌的质量分数为（写计算结果）
 
．在装置A中发生反应的化学方程式为
 
．
【方案二】小华同学选用两个装置
 
（填装置编号，以下同）进行实验，并用测定数据
 
（填数据编号，以下同），通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．
【方案三】小琳同学选用三个实验装置进行实验，装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示）
 
，并用测定的数据
 
，通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．
【反思与评价】同学们对上述三种实验方案进行了综合评价，一致认为方案
 
简单易行．
小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．
【查阅资料】
①真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
②铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2．据上述资料可推知，碱式碳酸铜由
 
种元素组成．
【实验探究】
将该枚生满铜绿的戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色．
（1）小明认为：气体中除了含有CO2外，还可能含有的气体是
 
．产生该气体的化学反应方程式为
 
．
（2）小华认为蓝绿色溶液中除含有氯化锌外，还应该含有
 
、
 
．他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①
 
，②
 
，从而证实了自己的观点．
（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅．发生反应的化学方程式为
 
．结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是
 
．
（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的质量分数，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g．在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）．则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算程）

小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。

［查阅资料］

①真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；

②铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，

碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2 。据上述资料可推知，碱式碳酸铜

由         种元素组成。

［实验探究］

将该枚生满铜绿的戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。

（1）小明认为：气体中除了含有CO2外，还可能含有的气体是            。产生该气体的化学反应方程式为                        。

（2）小华认为蓝绿色溶液中除含有氯化锌外，还应该含有       、      。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①           ，②            ，从而证实了自己的观点。

（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。发生反应的化学方程式为                          。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是             。

（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的质量分数，取一枚同材质的“金戒指”，

称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处

理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽

略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）

 

小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。

［查阅资料］

①真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；

②铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，

碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2 。据上述资料可推知，碱式碳酸铜

由         种元素组成。

［实验探究］

将该枚生满铜绿的戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。

（1）小明认为：气体中除了含有CO2外，还可能含有的气体是            。产生该气体的化学反应方程式为                        。

（2）小华认为蓝绿色溶液中除含有氯化锌外，还应该含有       、      。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①           ，②            ，从而证实了自己的观点。

（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。发生反应的化学方程式为                          。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是             。

（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的质量分数，取一枚同材质的“金戒指”，

称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处

理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽

略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）

 
某校的化学学习小组根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金-黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．实验装置如图（另有托盘天平可用）：

【药品】稀硫酸、浓硫酸、氧化铜
【分析与思考】同学们通过充分“交流-分析-讨论”后一致认为，设计以下三种实验方案可测出黄铜中锌的质量分数．
C装置中，提供热源的仪器名称是______，三种方案都必需选用的药品是______．
同学们用过量该药品与称取的ag黄铜粉样品进行充分反应后，实验中测定了以下数据：
①测定生成H2的体积bL（已知氢气的密度）；
②过滤、洗涤、烘干后，测定漏斗中剩余固体的纯净质量为Cg；
③充分反应后，测定A装置中仪器和药品总质量减少了d克．
【方案一】小悦同学仅选用一个实验装置A进行实验，用测定数据③，通过计算可求出黄铜中锌的质量分数为（写计算结果）______．在装置A中发生反应的化学方程式为______．
【方案二】小华同学选用两个装置______（填装置编号，以下同）进行实验，并用测定数据______（填数据编号，以下同），通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．
【方案三】小琳同学选用三个实验装置进行实验，装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示）______，并用测定的数据______，通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．
【反思与评价】同学们对上述三种实验方案进行了综合评价，一致认为方案______简单易行．

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