一定质量的某化合物完全燃烧.消耗9.6g氧气.生成8.8g二氧化碳和5.4g水．对该化合物的组成判断正确的是( )A．只含有C.H两种元素B．含有C.H.O三种元素C．分子中C.H原子个数比为3:1D．以上答案都不正确题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．对该化合物的组成判断正确的是（　　）

	A．	只含有C、H两种元素		B．	含有C、H、O三种元素
	C．	分子中C、H原子个数比为3：1		D．	以上答案都不正确

分析根据质量守恒定律中元素质量不变的特点，由生成物中各元素的质量判断出该化合物的组成．

解答解：由于生成了二氧化碳，可判断出该化合物中一定含碳元素；由于生成了水，可判断出该化合物中一定含氢元素；
生成二氧化碳中氧元素的质量为8.8g×$\frac{32}{88}$=6.4g，生成水中氧元素的质量为5.4g×$\frac{16}{18}$=4.8g，6.4g+4.8g=11.2g＞9.6g，可判断出该化合物中一定含有氧元素；
碳、氢元素的原子个数比为：$\frac{8.8g-6.4g}{12}$：$\frac{5.4g-4.8g}{1}$=1：3；
故选B．

点评本题主要考查质量守恒定律中元素质量不变的特点，由于需要通过计算各元素的质量来说明，过程较为复杂，因此题目较难．但能从元素质量的计算这一角度巩固对质量守恒定律的理解和应用．

练习册系列答案

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