Question

8．把干燥的氯酸钾和二氧化锰混合物共19.2克放在大试管中，加热制氧气，完全反应后，称得剩余物质的质量为14.4克．请你计算：
（1）实验中生成氧气的质量为4.8g．
（2）原混合物中氯酸钾的质量．（写出必要的计算过程）

Answer 1

分析 根据氯酸钾分解生成氧气的化学方程式可知，只有氧气是气体，则可利用反应前后固体的质量差来计算氧气的质量，然后将氧气的质量代入化学方程式来计算原混合物中氯酸钾的质量来解答．

解答 解：（1）因反应中氧气为气体，则氧气质量为19.2g-14.4g═4.8g，
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                         96
 x                          4.8g
则$\frac{245}{96}=\frac{x}{4.8g}$，解得x=12.25g，
故原混合物中氯酸钾的质量12.25g．
故答案为：
（1）4.8克；（2）12.25g．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，关键是利用固体质量差分析氧气的质量，然后代入方程式计算即可．