题目内容

8．将一定质量的铁粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．然后，向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生．根据实验现象判断，下列说法中不正确的是（　　）
A．滤液M中一定存在Fe2+和 Mg2+B．滤液M的颜色为浅绿色
C．滤渣N中一定没有MgD．滤渣N的质量小于加入铁粉的质量

分析 考虑在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：在金属活动性顺序中，铜、镁、铁的活动性顺序为镁＞铁＞铜．所以向MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些铁粉，能发生铁与硫酸铜溶液的反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁不能与MgSO4反应，根据“向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生”，说明铁过量．
A、根据分析，滤液M中一定存在硫酸亚铁和MgSO4，故滤液M中一定存在Fe2+和 Mg2+，故正确；
B、向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，说明硫酸铜与铁已经完全反应，则滤液M的颜色为浅绿色，故正确；
C、根据分析，滤渣N中一定含有Fe和Cu，因为镁＞铁＞铜，则滤渣N中一定没有Mg，故正确；
D、由好像方程式可知，铁与硫酸铜溶液的反应，铁置换出铜，会使固体的质量增加，所以滤渣N的质量大于加入铁粉的质量，骨错误．
故选：D．

点评 本题难度不大，考查金属活动性顺序及其意义并能灵活运用，掌握当同一种金属置换比它弱的两种金属时首先被置换出来的是金属活动性最弱的是正确解答本题的关键所在．

练习册系列答案
相关题目
1．有一包白色粉末，由NaOH、CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有硫酸铜
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀不溶解．则原白色粉末中一定不含有碳酸钙，一定含有氯化钡和硫酸钠
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中加入少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，写出该反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4则可推断原白色粉末中一定还含有氢氧化钠．
19．我们每天都和化学打交道，下列叙述的过程中一般不含化学变化的是（　　）
A．人吃进的食物逐渐被消化B．人体的呼吸作用
C．使用煤气作燃料烧饭做菜D．水在冰箱里结成冰
16．学习化学既要从生活中来，又要到生活中去．试回答：
（1）你的校服中含有的合成材料是合成纤维；
（1）牛奶中富含的营养素，除了水之外，还有蛋白质；喝牛奶可以补钙，钙元素属于人体所需的元素常量（按含量分）；
（2）制造不粘锅内衬的塑料属于热固性塑料（填“热固性”或“热塑性”）；
（3）磷酸二氢钾可以用作化肥，在化肥的分类中，它属于复合肥料．
3．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（　　）
选项实验目的实验操作
A检验某气体是否为CO2将燃着的木条伸入气体中
B鉴别NaCl溶液和稀盐酸滴加无色酚酞溶液
C除去CaCO3中的Na2CO3加水溶解，过滤
D除去CO2中的CO点燃
A．AB．BC．CD．D
13．南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源--天然气水合物，它是天然气（主要成分是CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”．它被认为是一种清洁能源，可燃冰燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
（2）从海水中提取单质镁的过程如下所示：
海水或卤水$→_{①}^{石灰乳}$氢氧化镁$→_{②}^{盐酸}$氯化镁$→_{③}^{通电}$镁，
在上述转化过程中，所发生的化学反应属于分解反应的是③（填反应顺序标号）．
（3）我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品．Na2CO3和NH4Cl的溶度曲线如图所示．回答下列问题：
①t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．
②t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数等于NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是NaOH固体溶解放热，使Na2CO3固体溶解度升高所以溶解了．
20．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性或酸性
【实验探究】
实验操作实验现象结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液不变色溶液呈中性或酸性
【拓展分析】若溶液呈碱性，他向溶液中逐渐加入硫酸铜溶液，直至不再产生沉淀为止，然后过滤，留在滤纸上的物质Cu（OH）2（写化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是NaCl、Na2SO4．
17．如图是某品牌牙膏的部分成分表，学习小组对其中的碳酸氢钠和碳酸钠过氧化物产生了兴趣，对该牙膏展开探究．（已知牙膏中不含其它碳酸盐，不考虑牙膏中其它物质对本实验的影响且每次反应均认为是完全反应．
品名XXX亮白洁净牙膏
成分碳酸氢钠、PEG-8\PEG-116共聚物、碳酸钠过氧化物
【实验目的】
（1）验证该牙膏中含有碳酸氢钠和碳酸钠过氧化物．
（2）测定牙膏中的碳酸氢钠的质量分数．
【资料卡片】
（1）碳酸钠过氧化物学名过氧碳酸钠，化学式：Na2CO4，白色晶体．在水中能生成碳酸钠和过氧化氢．能与盐酸反应，方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．
（2）常温下，氧气和二氧化碳密度可分别用ρO2、ρCO2表示．
【实验原理】
（1）通过是否有氧气生成来检测过氧碳酸钠．
（2）取样品加入足量稀盐酸后分别测出二氧化碳质量M1和氧气的质量M2，M1和M2关系满足$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}＞\frac{11}{4}$即证明含有碳酸氢钠．
（3）通过碳酸氢钠生成的二氧化碳的质量计算碳酸氢钠的质量．
【实验探究】
（1）先取部分样品于试管中，再依次加入二氧化锰和水，将带火星的木条伸入试管，木条复燃．
（2）如图所示连接好装置ABCD，检查装置气密性（打开K2，向D装置中加水，调节两边液面相平，关闭K2，改变水准管高度，如D两边有稳定液面高度差，则气密性良好）．

（3）在分液漏斗中均装入50mL足量的稀盐酸，称取质量为M牙膏样品放入A锥形瓶，B、C容器中分别放入氢氧化钠溶液和浓硫酸试剂．D量气管液面调节至“0”刻读处．（以下实验中始终保持D装置两边液面相平）
（4）打开活塞K1，待盐酸全部滴入锥形瓶后关闭K1．等装置A中不再产生气泡时，读数为V1．
（5）打开活塞K2，待盐酸全部滴入锥形瓶后关闭K2．等装置B中不再产生气泡时，读数为V2．
【数据处理】
（1）产生二氧化碳与氧气的质量比为（可用字母表示）：（V2-V1-50mL）•ρCO2/V1•ρO2．
（2）如用装置E代替装置D，收集气体的量将偏小．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）．
【实验结论】
（1）该牙膏中含有碳酸氢钠和碳酸钠过氧化物．
（2）由具体数据计算所得牙膏样品中碳酸氢钠的质量分数约为65%．
18．在化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质质量分数．以下是两组同学的做法：

（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液，用胶头滴管慢慢滴人1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
请回答：
①酚酞溶液的作用是判断反应是否恰好完成；
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应；
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为1.6% （写出计算过程，结果用百分数表示）．
（2）乙组同学在老师指导下，取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．
请回答：
①图2 中a点表示的含义是表示反应恰好中和；
②b点溶液中含有的阳离子有Na+、H+ （填离子符号）；
③乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是稀盐酸的密度．

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