题目内容
15．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾．先将样品溶于适量水中．充分搅拌后过滤．再将滤液按图所示步骤进行操作．回答下列问题：
（1）起始滤液的pH＞7．
（2）试剂I的化学式为BaCl2，①中发生反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl．
（3）试剂Ⅱ的化学式为K2CO3，②中加人试剂Ⅱ的目的是除去过量的氯化钡．
（4）试剂Ⅲ的名称是稀盐酸，③中发生反应的化学方程式为K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑．
分析 根据氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，需要加入过量的氯化钡溶液，然后过滤后得到氯化钡、氯化钾的混合溶液A，然后加入过量的碳酸钾溶液，除去氯化钡，过滤得到氯化钾和碳酸钾的混合溶液，再加入过量的盐酸，除去碳酸钾，最后经过加热浓缩，蒸发结晶，过滤得到氯化钾晶体进行分析．
解答 解：氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，需要加入过量的氯化钡溶液，然后过滤后得到氯化钡、氯化钾的混合溶液A，然后加入过量的碳酸钾溶液，除去氯化钡，过滤得到氯化钾和碳酸钾的混合溶液，再加入过量的盐酸，除去碳酸钾，最后经过加热浓缩，蒸发结晶，过滤得到氯化钾晶体，所以
（1）溶液中含有碳酸钾，碳酸钾的水溶液呈碱性，故其溶液的pH大于7；
（2）试剂I是氯化钡，①中发生的所有反应是硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；
（3）②中加入试剂Ⅱ是碳酸钾溶液，目的是除过量BaCl2；
（4）加入稀盐酸能除去过量的碳酸钾溶液；
故答案为：（1）＞；
（2）BaCl2；K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；
（3）K2CO3；除去过量的氯化钡；
（4）稀盐酸；K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑．
点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
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（2）该白色沉淀部分溶予稀硝酸，并有无色气体产生．据此实验，得出的下列判断中正确的是（ ）
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| A． | 粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2 | |
| B． | 该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4 | |
| C． | 该粉末的组成中可能含有Na2SO4、KNO3 | |
| D． | 该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2 |