Question

6．取镁、铝、锌、铁四种金属各1克．分别与足量的等质量和等质量分数的稀盐酸反应，其中反应最先完成的是镁金属，反应后溶液质量增加最多的是锌．

Answer 1

分析 根据选项中各金属的活动性强弱分析金属与酸反应的速率；根据的金属的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可．

解答 解：由于镁、铝、锌、铁四种金属的活动性强弱顺序是：镁＞铝＞锌＞铁，所以镁、铝、锌、铁四种金属各1克分别与足量的等质量和等质量分数的稀盐酸反应，其中反应最先完成的是镁；
Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成$\frac{1}{9}$g氢气；
Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成$\frac{1}{32.5}$g氢气；
Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成$\frac{1}{12}$g氢气；
Fe的相对原子质量为56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成$\frac{1}{28}$g氢气．
比较可得锌放出的氢气最少，反应完后溶液质量最大．

点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．