题目内容
某兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8%的NaOH溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．（1）配制20g溶质质量分数为8%的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为
（2）向20g溶质质量分数为8%的NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液的PH变化及消耗稀盐酸的质量如图所示，求：
①当加入稀盐酸溶液的质量为
②求该稀盐酸中溶质的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算配制溶液时所需氢氧化钠的质量；
（2）
①当pH=7时，氢氧化钠化与盐酸恰好完全反应；
②需要根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，利用恰好完全反应时所消耗氢氧化钠的质量计算反应消耗盐酸的质量．
（2）
①当pH=7时，氢氧化钠化与盐酸恰好完全反应；
②需要根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，利用恰好完全反应时所消耗氢氧化钠的质量计算反应消耗盐酸的质量．
解答：解：
（1）①根据图示可知：pH=7时，氢氧化钠化与盐酸恰好完全反应，加入稀盐酸溶液的质量为20g；
②设20g稀盐酸溶液中含溶质HCl的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
1.6 g x
=
x═1.46g
该稀盐酸中溶质的质量分数═
×100%=7.3%
答案：
（1）1.6
（2）①20 ②该稀盐酸中溶质的质量分数7.3%
（1）①根据图示可知：pH=7时，氢氧化钠化与盐酸恰好完全反应，加入稀盐酸溶液的质量为20g；
②设20g稀盐酸溶液中含溶质HCl的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
1.6 g x
| 40 |
| 1.6g |
| 36.5 |
| x |
x═1.46g
该稀盐酸中溶质的质量分数═
| 1.46g |
| 20g |
答案：
（1）1.6
（2）①20 ②该稀盐酸中溶质的质量分数7.3%
点评：做这类题目要会看折点，折点是指图象在变化过程中方向发生了大的转变的那个点．它的出现往往是两个变量中某一变量单方面停止造成的．如果图象涉及化学反应，折点通常是该反应的结束点．
练习册系列答案
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D、 |
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