题目内容
将氯化钠与碳酸钠的混合物共10g完全溶于93.3g水中，再加入100g稀盐酸恰好完全反应，生成气体
3.3g．求：
（1）原混合物中氯化钠的质量
（2）反应后所得溶质的质量；
（3）反应后所得溶液的质量．
3.3g．求：
（1）原混合物中氯化钠的质量
（2）反应后所得溶质的质量；
（3）反应后所得溶液的质量．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据碳酸钠能与盐酸生成二氧化碳的反应原理对该问题进行分析探讨即可；依据生成的二氧化碳质量可以求出混合物中碳酸钠的质量，进而可得碳酸钠的质量分数；
并对其他问题进行解答．
并对其他问题进行解答．
解答：解：设生成3.3g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，同时生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 3.3g
=
=
x=7.95g y=8.775g
则原混合物中氯化钠的质量为：10g-7.95g=2.05g
反应后溶液中的溶质既有原混合物中的氯化钠，也有新生成的氯化钠．质量为：2.05g+8.775g=10.825g
反应后溶液的质量为：10g+93.3g+100g-3.3g=200g
故答案为：（1）2.05g；
（2）10.825g；
（3）200g．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 3.3g
| 106 |
| x |
| 117 |
| y |
| 44 |
| 3.3g |
x=7.95g y=8.775g
则原混合物中氯化钠的质量为：10g-7.95g=2.05g
反应后溶液中的溶质既有原混合物中的氯化钠，也有新生成的氯化钠．质量为：2.05g+8.775g=10.825g
反应后溶液的质量为：10g+93.3g+100g-3.3g=200g
故答案为：（1）2.05g；
（2）10.825g；
（3）200g．
点评：此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应后溶液的质量是解决问题的关键．
练习册系列答案
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