题目内容

某兴趣小组从古铜器上刮下一些铜绿碎屑．为了测定这些碎屑中Cu₂(OH)₂CO₃的含量，该小组称取了2.22g碎屑放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸，微热，发生下列反应：

Cu₂(OH)₂CO₃＋2H₂SO₄＝2CuSO₄＋CO₂↑＋3H₂O

至恰好完全反应时，用去稀硫酸31.11g，得到不饱和的硫酸铜溶液32g，假设碎屑中的其他物质既不溶于水也不与有关物质反应．试计算：

(1)碱式碳酸铜的相对分子质量；

(2)碎屑中碱式碳酸铜的质量分数；

(3)最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数．

答案：

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（1）碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]的相对分子质量．
（2）碎屑中碱式碳酸铜的质量分数．
（3）最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数．

某兴趣小组从古铜器上刮下一些“铜绿“碎屑，为了测定这些碎屑中Cu₂（OH）₂CO₃的含量，该小组称取2.22g碎屑放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸，微热，发生下列反应：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O至恰好完全反应时，用去稀硫酸31.11g，得到不饱和的硫酸铜溶液32g．假设碎屑中的其他物质既不溶于水也不与有关物质反应．试计算：
（1）碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]的相对分子质量．
（2）碎屑中碱式碳酸铜的质量分数．
（3）最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数．

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（1）碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]的相对分子质量．
（2）碎屑中碱式碳酸铜的质量分数．
（3）最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数．

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（2）碎屑中碱式碳酸铜的质量分数．
（3）最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数．