设计对比实验.控制变量是学习化学的重要方法.下列对比实验不．能．达到目的的是( )A. A B. B C. C D. D C [解析]试题分析:实验C中只能探究铁生锈与氧气有关.不能验证是否与水有关.故选C．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不．能．达到目的的是( )

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】试题分析：实验C中只能探究铁生锈与氧气有关，不能验证是否与水有关。故选C．

练习册系列答案

相关题目

把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（　　）

A. Ag、X、Fe B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Fe、X、Ag

D 【解析】根据题意：把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出，说明X活泼性大于银；若放入FeSO4溶液中，无明显现象，说明了说明Fe活泼性大于X。则三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Fe、X、Ag。故选D。

化学与生活密切相关。

Ⅰ.小明妈妈准备露营的食物。

（1）下列食物中富含糖类的是______（填序号）。

A. 青菜 B. 鱼肉 C. 牛奶 D. 大米

（2）牛奶中还含有维持人体正常生理功能所必需的磷、硒、钙、钠、镁、铁、锌、铜、锰、钾等元素，其中能够防止人体骨质疏松的元素是 ____（填元素符号）。

Ⅱ.小明一家与朋友们决定使用“共享汽车”出行。

（1）①“共享汽车”中属于金属材料的是____（填材料名称，下同），属于合成材料的是____，属于复合材料的是____。

②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度____铝的硬度（填“大于”或“小于”）。

（2）使用“共享汽车”出行出行的好处有______（填序号）

A．降低出行成本 B．减少汽车尾气排放 C．节约能源 D．降低交通压力

（3）“共享汽车”使用天然气作为燃料。“天然气水合物”即为“可燃冰”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是______（填序号）

A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源

C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

D Ca 镁铝合金塑料玻璃钢大于 ABCD C 【解析】Ⅰ.（1）青菜中富含维生素，鱼肉、牛奶中含有丰富的蛋白质，大米中主要含糖类（淀粉）；（2）人体内缺钙，中老年人易患骨质疏松症， Ⅱ. （1）①金属材料包含纯金属和合金，镁铝合金属于金属材料；②塑料属于合成材料；玻璃钢由玻璃和塑料复合而成，属于复合材料； ②合金的硬度大于其组成成分，将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝...

下列物质属于复合化肥的是

A. K2CO3 B. NH4HCO3 C. KNO3 D. Ca3（PO4）2

C 【解析】A、碳酸钾（K2CO3）中含有钾元素，属于钾肥； B、碳酸氢铵（NH4HCO3）中含有氮元素，属于氮肥； C、硝酸钾（KNO3）中含有钾元素和氮元素，属于复合肥； D、磷酸钙【Ca3（PO4）2】中含有磷元素，属于磷肥。

下图是几种盐的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法正确的是( )

A. 20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是 31.6%

B. 40℃时，35g 氯化钠溶于 100g 水中，降温至 0℃时，可析出氯化钠晶体

C. 30℃时，将 35g 硝酸钾和 35g 氯化钠同时溶于 100g 水中，蒸发时先析出的是氯化钠

D. 60℃时，200g 水中溶解 80g 无水硫酸铜达饱和，降温至 30℃，可析出 30g 硫酸铜晶体

C 【解析】根据所学知识和题中信息知，A、20℃时，硝酸钾溶解度31.6g，其饱和溶液的质量分数是×100％＝24.0％，故A错误；B、氯化钠溶解度受温度影响变化不大，0℃时，氯化钠溶解度是35.7g,40℃时，35g 氯化钠溶于100g 水中，降温至 0℃时，不会析出氯化钠晶体，故B错误；C、30℃时，硝酸钾溶解度大于35g,将 35g 硝酸钾和 35g 氯化钠同时溶于 100g 水中，蒸...

根据图示实验装置，回答下列问题。

(1)图中a仪器的名称：a________________，b_____。

(2)用高锰酸钾固体制氧气，该反应的化学方程式是___________________________。将装置A和D连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先______，目的是______。

(3)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式________________，其发生装置可用C(多孔隔板用来放块状固体)代替B的优点是________________，如用E装置收集CO2，则气体应从____________端通入(填“c”或“d”)。

酒精灯长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 将导管移出水面防止水倒吸造成试管炸裂 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 控制反应的发生与停止，节约药品 c 【解析】本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写杂等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解...

下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是

A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g

B．t2℃时，在两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙

C．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小

D．t1℃时，将30g甲放到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%

BD 【解析】试题分析：A、根据溶解度曲线，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g，正确，B、根据溶解度曲线，t2℃时，物质甲的溶解度大于物质乙的溶解度，故在等质量的两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙，但没有注明是等质量，错误，C、根据溶解度曲线，物质甲的溶解度随温度的升高而增大，故将t20C时甲的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，故溶质的质量分数减小，正确，D，根据溶解度曲...

金属材料具有优良的性能，被广泛应用于生产、生活中。

⑴下列金属制品中，主要利用了金属导电性的是_________。（填序号）

A．黄金饰品 B．铁锅 C．铜导线 D．不锈钢刀具

⑵钢铁锈蚀会造成严重的资源浪费，防止或减缓钢铁锈蚀的常用方法有__________。（写出一条即可）

⑶“曾青得铁则化为铜”，这是世界湿法冶金的先驱。试写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式____________，它属于__________ 反应。（填“化合”、“分解”、“复分解”、“置换”之一）

⑷为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某研究性学习小组称取了该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中，生成气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。试计算：该黄铜样品中铜的质量为______________？

C 制成不锈钢（ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 置换 13.5g 【解析】⑴ 金属做导线是利用了金属的导电性，故选C ⑵ 防止金属锈蚀的方法有将钢铁制成不锈钢或钢铁表面洁净后，覆盖保护层，例如涂油、漆，镀锌，烤蓝工艺等） ⑶ 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ，该反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物...

下列有关金属的说法不正确的是( )

A. 金属都具有导电性、导热性、延展性

B. 生铁、钢、氧化铁都是合金

C. 铁制品的保存应注意保持其表面的清洁、干燥

D. 铝制品有较好的抗腐蚀性的原因是其表面的氧化铝膜层起保护作用

B 【解析】A. 金属都具有导电性、导热性、延展性，正确； B. 生铁、钢是合金，氧化铁是化合物，不是合金，错误； C.铁在潮湿的空气中易生锈，故铁制品的保存应注意保持其表面的清洁、干燥，正确； D. 铝制品有较好的抗腐蚀性的原因是其表面的氧化铝膜层起保护作用，正确。故选B。

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