Question

17．在一烧杯中盛有22.3g不纯的Na₂CO₃固体，加141.3g水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的稀盐酸，当稀盐酸加至73.0g时，恰好完全反应，固体Na₂CO₃中杂质溶于水但不与盐酸反应．求：
（1）反应过程中能放出多少气体？
（2）原固体Na₂CO₃中的质量分数．
（提示：可能用到的相对原子质量：Na--23   C--12 H--1   O--16   Cl--35.5）

Answer 1

分析 NaCl与盐酸能互相交换成分后不变，所以不反应．因此生成的气体是碳酸钠与73g稀盐酸反应所生成的，根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出放出气体的质量和混合固体中碳酸钠的质量．；

解答 解：设放出气体的总质量为x，混合物中Na₂CO₃的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106          73                          44
  y           73g×10%                  x
$\frac{106}{y}=\frac{73}{73g×10%}=\frac{44}{x}$
x=4.4g
y=10.6g
原固体Na₂CO₃中的质量分数=$\frac{10.6g}{22.3g}×$100%≈47.5%
答案：
（1）反应过程中能放出4.4g二氧化碳；
（2）原固体Na₂CO₃中的质量分数为47.5%．

点评 本题主要考查学生对完全反应的认识和运用化学方程式进行计算的能力；