题目内容

14．过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜的洗涤成分，高浓度的过氧化氢可作为火箭燃料的氧源．关于过氧化氢的下列说法正确的是（　　）
A．它由氢气和氧气组成B．它由氢元素和氧元素组成
C．它由一个氢分子和一个氧分子构成D．它由两个氢元素和一个氧元素组成

分析 根据过氧化氢的化学式来分析其组成和构成，化学式为H2O2，可知其是由H、O两种元素组成的，是由过氧化氢分子直接构成的．

解答 解：A．过氧化氢是一种纯净物，其中不含氧气、氢气，故错误；
B．由化学式可知过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，故正确；
C．过氧化氢是由过氧化氢分子直接构成的，故错误；
D．元素只讲种类，不讲个数，故错误．
故选B．

点评 本题考查学生对于物质化学式的含义的理解，从而正确把握物质的组成和构成，并注意语言描述上的准确性．

练习册系列答案
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4．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等．在较低温度下和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水，请回答下列问题：

（1）写出下列仪器名称：a分液漏斗 b集气瓶．
（2）在实验室中制取气体的一般思路时，首先要选择反应物，知道如何控制反应条件，然后根据反应物的状态和反应条件，确定制取气体的发生装置，再根据制取气体的密度和溶解性，确定制取气体的收集装置，最后要审查整个反应体系是否符合环保安全的要求．
（3）实验室制取氧气时，从组成上看，你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物？C（填字母），理由反应物中不含有氧元素．
A．H2O2     B．KClO3     C．KCl     D．KMnO4
（4）实验室中用双氧水和二氧化们制取一瓶纯净的氧气时，应选用的发生装置是（填序号，下同）B，反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）实验室中如果用D装置收集氧气时，发现收集到的氧气不纯，你认为可能的原因有导管口刚有气泡冒出时就开始收集；集气瓶没灌满水．实验室中如果用E装置收集氧气，检验集气瓶中是否收集满氧气的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（6）实验室也可用高锰酸钾固体加热制取氧气，其反应的化学方程式为：
□KMnO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$□K2MnO4+□MnO2+□O2↑，在方框内填上适当数字配平反应的方程式，该反应属于分解反应（填“化合”或“分解”）．
（7）常温下，氨气（NH3）是一种无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体供热制取氨气，你认为制取氨气应选择的发生装置是A，收集装置是C．
5．要除去密闭容器中空气中的氧气而不引入其它气体杂质，应选用的物质是（　　）
A．红磷B．硫磺C．蜡烛D．木炭
2．化学变化的特征是：有新物质生成．
9．下列反应中，生成气体的质量与反应前后固体减轻的质量不相等的是（　　）
A．碳还原氧化铜B．一氧化碳还原氧化铜
C．加热高猛酸钾D．高温煅烧石灰石
19．某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）．关于该实验，有如下说法：
①连接仪器后，要先检查装置气密性；
②打开弹簧夹，将A中过量稀硫酸全部注入B中，可观察到有
大量气泡产生，固体完全溶解；
③当B中不再产生气泡，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确
读取并记录量筒内水的体积，即为反应生成的氢气的体积；
④将B中反应剩余物经过过滤、洗涤、干燥、称量记录B中剩余
固体物质的质量；
⑤可根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；
⑥可根据量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数；
⑦用该实验也可测定锌的相对原子质量．
以上说法正确的有（　　）
A．①④⑦B．①④⑤⑥C．①③④⑤⑥D．①④⑤⑥⑦
6．某石灰厂新到一批石灰石，其中含有杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温不分解）为测定石灰石样品的纯度，某化学研究性学习小组的同学分成三组实验测得数据如下表：
实验次数123
稀盐酸质量（g）5050100
样品质量（g）203020
剩余物质质量（g）63.473.4113.4
产生气体的质量（g）6.66.6
（1）第3次产生气体的质量是6.6g；
（2）求出该石灰石样品的纯度．（写出计算过程）
3．化学方程式是表示化学反应的一种简明语言，根据化学方程式可获得许多信息．下列信息中：①反应物和生成物各是什么②化学反应进行的快慢③各物质之间的质量比④化学反应的条件⑤各物质间的微粒个数比，能根据化学方程式获取的信息是（　　）
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①②③⑤D．④⑤
4．如图所示，是A、B、C三种物质的溶解度曲线，在t1℃时，将等质量的饱和溶液温度升高到t3℃时，三者溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是C＞A＞B；如果t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液温度冷却到t1℃，析出晶体最多的是B，一定没有晶体析出的是C．

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