Question

6．某石灰厂新到一批石灰石，其中含有杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温不分解）为测定石灰石样品的纯度，某化学研究性学习小组的同学分成三组实验测得数据如下表：

实验次数	1	2	3
稀盐酸质量（g）	50	50	100
样品质量（g）	20	30	20
剩余物质质量（g）	63.4	73.4	113.4
产生气体的质量（g）	6.6	6.6

（1）第3次产生气体的质量是6.6g；
（2）求出该石灰石样品的纯度．（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，判断第3次实验所得到气体的质量；
（2）利用第1或3组碳酸钙完全反应所得实验数据，根据反应的化学方程式，由产生二氧化碳质量计算样品中所含碳酸钙质量，求出该石灰石样品的纯度．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，第3次实验所得到气体的质量=100g+20g-113.4g=6.6g；故填：6.6；
解：设20g 样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                        6.6g
$\frac{100}{x}=\frac{x}{6.6g}$
x=15g
则该石灰石样品的纯度为$\frac{15g}{20g}$×100%=75%；
答：该石灰石样品的纯度为75%．

点评 石灰石的主要成分为碳酸钙，因此石灰石样品的纯度即主要成分碳酸钙在样品中的质量分数，即样品中所含碳酸钙质量与样品的质量比．