题目内容
6．生活中常用到一些药品．（1）阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸（C9H8O4），是一种历史悠久的解热镇痛药．向其无色溶液中滴入紫色石蕊溶液后呈现红色，说明乙酰水杨酸具有酸性（填“酸性”或“碱性”）．
（2）人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用．当胃酸过多时，通常用“碳酸氢钠片”进行治疗，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（3）熊去氧胆酸（C24H40O4）是一种味苦的白色粉末，熔点200℃～204℃，易溶于乙醇，可与氢氧化钠溶液反应，可治疗胆结石．
①熊去氧胆酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为6：10：1．
②熊去氧胆酸具有的化学性质是与氢氧化钠溶液反应．
分析 根据物质的性质、化学方程式的书写方法以及化学式的计算进行分析解答即可．
解答 解：（1）其无色溶液中滴入紫色石蕊溶液后呈现红色，说明乙酰水杨酸具有酸性，故填：酸性；
（2）碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）①熊去氧胆酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为：24：40：4=6：10：1，故填：6：10：1；
②根据题干提供的信息，熊去氧胆酸能与氢氧化钠溶液反应，故填：与氢氧化钠溶液反应．
点评 本题考查的是常见的酸的性质以及化学式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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16．现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g•cm-3）配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯 | |
| B． | 配制稀硫酸时，用天平称量所需浓硫酸的质量 | |
| C． | 将80克硫酸倾倒入盛有80 mL98%浓硫酸的500 mL量筒中，并不断搅拌 | |
| D． | 将43.5mL 98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入481.6 mL水中，并不断搅拌 |
1．下列原子中的粒子，带负电荷的是（ ）
| A． | 电子 | B． | 中子 | C． | 质子 | D． | 原子核 |
11．根据图所示实验，回答问题．
（1）实验A中的现象说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，且密度比空气大．
（2）实验B中反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，该实验证明水由氢元素和氧元素组成．
（3）实验C中观察到的实验现象是剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体．
（1）实验A中的现象说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，且密度比空气大．
（2）实验B中反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，该实验证明水由氢元素和氧元素组成．
（3）实验C中观察到的实验现象是剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体．
| 实验装置 | 实验操作 | 实验现象 |
 | ①在烧杯内壁上贴上干的和用水润湿的紫色石蕊纸条 ②将充满二氧化碳的敞口集气瓶轻轻放入烧杯中 | 一段时间后，湿的紫色石蕊纸条变为红色 |
7．初中化学学习了化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等常见的基本反应类型，而高中化学我们将重点学习氧化还原反应，有化合价升降的反应就是氧化还原反应，氧化还原反应不是基本反应类型．下列反应是氧化还原反应但不属于基本反应类型的是（ ）
| A． | 2KmnO4K$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO4+MnO2+O2↑ | B． | 2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2 | ||
| C． | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | D． | 2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑ |