题目内容

15．某饮用水中含有较多的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，属于硬水，煮沸时会有水垢生成．实验小组欲探究该水垢的主要成分：
【猜想与分析】分析Ca（HCO3）2与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是：
Ⅰ：CaOⅡ：Ca（OH）2
Ⅲ：CaCO3Ⅳ：Ca（OH）2和CaCO3
小强同学认为该水垢中不会存在CaO，理由是氧化钙能与水反应；
【实验与事实】
实验一
实验一实验现象解释或结论
将适量的水垢和水装入试管中，充分振荡后静置，用滴管取上层清液于小试管中，然后再向小试管中滴入紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液不变色不变色说明水垢中一定没有Ca（OH）2
实验二
实验二实验现象解释或结论
反应一段时间后水垢消失，溶液澄清；玻璃片上澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊，说明有CO2生成．则水垢中一定含有CaCO3
【原理与呈现】请用化学方程式表示实验二中有关反应的化学反应原理：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

分析 【猜想与分析】根据物质的组成及其性质来分析；
【实验与事实】根据氢氧化钙显碱性和碳酸钙的性质来分析；
【原理与呈现】根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析；

解答 解：【猜想与分析】因为氧化钙能与水反应，所以水垢中不会存在CaO；故填：氧化钙能与水反应；
【实验与事实】实验一：Ca（OH）2微溶于水，其水溶液显碱性，滴加石蕊试液后，紫色石蕊溶液不变蓝色，不变色说明水垢中一定没有氢氧化钙；故填：Ca（OH）2；
实验二：水垢中滴加稀盐酸，产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明水垢中一定存在碳酸钙；故答案为：CaCO3；
【原理与呈现】水垢中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．碳酸盐的检验方法：取样滴加稀盐酸，气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，样品为碳酸盐．

练习册系列答案
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8．能源和环境已经成为人民日益关注的问题．
（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气．其中天然气的主要成分是CH4（填化学式）．
（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大煤与空气的接触面积，使煤燃烧更充分．
（3）氢气作为理想的能源，其重要原因是它的燃烧产物无污染，用化学方程式表示为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
9．实验室制取氧气的装置如图所示，下列有关叙述合理的是（　　）
A．锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放6%双氧水
B．锥形瓶里加入氯化钾固体，分液漏斗里盛放蒸馏水
C．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上
D．为了收集纯碱的氧气，当发生装置中有一气泡产生即可收集
3．根据如图回答相关问题

（1）写出a标号仪器的名称：试管；
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，该反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．化学兴趣小组的同学通过查阅资料，设计了以下两种制取二氧化碳气体的方案：
方案一：加热碳酸氢钠  2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
方案二：加热碳酸氢铵  NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑
你认为上述两个方案中选方案一更合理．
（4）实验室要制取并收集一瓶氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，为得到平稳的氢气流，应选择的装置组合是（写一组）
（5）图G的实验操作名称是过滤，玻璃棒的作用是引流．
（6）图H中，观察到铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧的现象，说明物质燃烧的条件之一是氧气．
10．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．

【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差②③④（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足　               　②装置内空气中的CO2没有排出
②反应产生的CO2未被完全吸收　　 ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙中A装置的作用是；图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，理由是反应前通空气的作用是用不含二氧化碳的空气将装置内的空气排净，反应停止后通空气的作用是把产生的二氧化碳全部排出并吸收；反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是．
20．已知1个氧原子的质量是2.657×10-26kg，又知一个碳原子的质量的$\frac{1}{12}$约为1.66×10-27kg，试计算1个氧原子的相对原子质量．（计算结保留整数位）
7．地壳中含量最多的金属元素与非金属元素和空气中含量最多的元素，三种元素可以组成的物质是（　　）
A．CaCO3B．Fe（OH）3C．Al（NO3）3D．Fe（NO3）3
4．图1是初中化学中三个实验，请按要求填空：

（1）A实验中红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，实验说明氧气的体积约占空气体积的$\frac{1}{5}$，该实验成功的关键是①②③（填序号）
①装置气密性好②红磷过量或足量③冷却到室温后才打开止水夹④要选用教室内的空气
（2）某兴趣小组将A实验改进为如图2所示，改进实验后的优点是气密性更好，测定结果更精确．
（3）B实验中，由铜片上白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧的现象可以得知，可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触．实验时，不慎将酒精洒到桌面并着火，可用湿布覆盖，其灭火原理是隔绝空气．
（4）C实验中烧杯③的作用是与烧杯①进行对比．
5．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如表：
温度/℃0102030405060
溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3
KNO313.320.931.645.863.985.5110
下列说法正确的是（　　）
A．10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液
B．40℃KNO3溶液溶质质量分数一定比NaCl溶液溶质质量分数大
C．将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液
D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%

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