题目内容

1．如图是实验室的部分仪器或实验装置，回答有关问题．

（1）实验仪器X的名称是试管；
（2）实验室要用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，发生装置应选择（填编号）A，其化学反应方程式是2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$3O2↑+2KCl，收集装置可选择（填编号）C或E；
（3）某实验小组同学利用鸡蛋壳制取二氧化碳并对二氧化碳的性质进行验证（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙），实验中装置选择了B、D、F、H进行组装，B中发生化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，其中B中导管应连在D的a端，D中发生的化学反应方程式是CO2+H2O=H2CO3，F中的实验现象是澄清的石灰水变浑浊，H的实验现象说明二氧化碳的用途是灭火．
（4）实验小组同学发现实验室里一个盛有气体的集气瓶J，同学们猜想可能是氧气、二氧化碳等气体，你认为还有可能是（填一种）空气气体，请设计简单的实验验检将一根燃着的木条伸入集气瓶中，若木条燃烧的更旺，则是氧气；若木条立即熄灭则是二氧化碳；若木条燃烧无明显变化则是空气．

分析 （1）熟记常见仪器的名称；
（2）依据氯酸钾制取氧气的反应物的状态和反应条件选择发生装置；据氧气的密度和溶解性选择收集装置，据氯酸钾分解原理书写方程式；
（3）根据实验室中制取二氧化碳的原理以及二氧化碳的性质来分析；
（4）根据气体的性质进行猜想与检验．

解答 解：（1）仪器X是试管；故填：试管；
（2）用氯酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A；氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集，氯酸钾在加热、二氧化锰作催化剂的条件下生成氯化钾和氧气，方程式是：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$3O2↑+2KCl；故填：A；2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$3O2↑+2KCl；C或E；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳；检验一种气体应该是长管进入气体，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；F中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和水，观察到澄清的石灰水变浑浊，H中观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，这说明二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，所以可用来灭火；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；a；CO2+H2O=H2CO3；澄清的石灰水变浑浊；灭火；
（4）根据集气瓶的放置方法可猜想该气体可能是空气，根据氧气具有助燃性，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来进行检验：将一根燃着的木条伸入集气瓶中，若木条燃烧的更旺，则是氧气；若木条立即熄灭则是二氧化碳；若木条燃烧无明显变化则是空气．故填：空气；将一根燃着的木条伸入集气瓶中，若木条燃烧的更旺，则是氧气；若木条立即熄灭则是二氧化碳；若木条燃烧无明显变化则是空气．

点评 本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选择，发生装置主要取决于反应物的状态和反应条件，收集装置主要取决于气体的密度、溶水性、是否有毒、是否与水反应、是否与空气中的物质反应等．

练习册系列答案
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10．下列变化中不属于化学变化的是（　　）
A．加热高锰酸钾制氧气B．氧气使带火星的木条复燃
C．工业上分离空气制氧气D．过氧化氢和二氧化锰混合
11．在X2+2XY2=4XY中，1克X2与一定量的XY2反应能生成5克XY，则X2与XY的相对分子质量之比是4：5．
8．二氧化碳在下列变化中，只发生物理变化的是（　　）
A．灭火B．溶于水中C．制成干冰D．进行光合作用
15．请用化学方程式解释中和反应在生活中的应用．
【生活】被蚊虫叮咬后，涂上肥皂水或牙膏等碱性物质，可以减轻皮肤的痒痛．
【医疗】用含氢氧化镁[Mg（OH）2]的药物来减少过多的胃酸（主要成分是盐酸（HCl）．化学方程式：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
【农业】农民常用熟石灰[氢氧化钙Ca（OH）2]来改良酸性土壤[含有硫酸H2SO4]．化学方程式：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
【工业】印刷厂排放的废水因含有氢氧化钠NaOH等物质，呈碱性，常加入硫酸溶液调节呈中性再排放，防止污染水源．化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
6．2015年世界环境日中国的主题是“践行绿色生活”，核心是增强全民环保意识、节约意识、生态意识．下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．提倡使用节能灯B．提倡使用塑料袋购物
C．纸张双面打印D．大力发展公共交通
13．下列不属于原子中所含有的微粒是（　　）
A．质子B．离子C．中子D．电子
10．碱溶液中都含有OH+，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（　　）
A．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
B．能与盐酸反应生成水
C．能使紫色石蕊溶液变蓝色
D．能与CO2反应生成水
11．如图所示，某化学兴趣小组用H2O2溶液MnO2制取干燥的氧气，并用来测定10g某铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数．回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．装置B的作用是干燥氧气．
（2）通过称量反应前后装置D的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数．
（3）实验完毕，小丽误将用剩的H2O2溶液和装置C中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验产生的气体是氧气．小刚和小明对此颇感兴趣，展开了他们的探究之旅．
【提出问题】是哪种物质加快了H2O2的分解速率？
【大胆猜想】猜想Ⅰ：剩余固体中的CuO加快了H2O2溶液的分解．猜想Ⅱ：剩余固体中的铜加快了H2O2溶液的分解．
【实验验证】
实验方案实验现象分析及结论
实验一：将带火星的木条伸入盛有5mL5%H2O2溶液的试管带火星木条不复燃H2O2溶液常温下产生氧气缓慢，不足以使带火星的木条复燃
实验二：向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1gCuO固体，将带火星的木条伸入试管，观察现象．待反应结束后将试管里的剩余物进行过滤、洗涤、干燥、称量．对比反应前后CuO的质量带火星的木条复燃．
称得固体质量为1g		猜想Ⅰ成立．反应前后氧化铜的质量相等
实验三：向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1g铜，将带火星的木条伸入试管，观察现象没有气泡产生，带火星木条不复燃猜想Ⅱ不成立（填”成立“或“不成立”）

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