Question

5．向35.0g K₂CO₃和Na₂CO₃混合物中，加入一定量10.95%稀盐酸恰好完全反应，对所得溶液进行蒸发，干燥，称量，得固体38.3g，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生m g沉淀，下列说法正确的是（　　）

• A． 蒸发过程中用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、量筒等
• B． 实验过程中产生的CO₂为8.8g
• C． 所用盐酸的质量为200g
• D． 如用10.95%的稀盐酸将m g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量不相等

Answer 1

分析 根据题意写出反应的化学方程式，找出关系式、差量关系，根据差量关系求出有关的量，据此进行分析判断．

解答 解：设实验过程中产生的CO₂为x，盐酸质量为y，固体增重的质量为：38.3g-35.0g=3.3g
由题意可知，发生的反应有：K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．可以得出关系式是：
CO₃^2-～2Cl^-～增重～2HCl～CO₂ ～CaCO₃
60       71 71-60=11  73     44      
                 3.3g  y×10.95%  x       
$\frac{11}{3.3g}=\frac{73}{y×10.95%}=\frac{44}{x}$
解得：x=13.2g     y=200g
A、蒸发过程中用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等，用不到量筒，故A错误；
B、由上述计算可知，实验过程中产生的CO₂为13.2g，故B错误；
C、由上述计算可知，所用盐酸的质量为200g，故C正确；
D、由上述关系式可知，如用10.95%的稀盐酸将m g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等，故D错误．
故选C．

点评 本题的难度较大，利用题干中发生的反应及质量的变化找出关系式、差量关系进行计算是解题的关键．