题目内容

14．下列方法可以解决生活中的一些问题：
（1）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（2）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，可以用稀盐酸来洗涤．写出其与Mg（OH）2反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（3）实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废水处理后在排放．你的处理方法是（用化学方程式表示）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
以上三个问题的解决方法应用的共同原理是酸与碱发生中和反应．

分析 （1）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；
（2）根据酸的化学性质，与碱反应生成盐和水，写出反应的化学方程式即可；
（3）盐酸具有酸性，直接倒入下水道，会造成管道腐蚀，所以需处理成中性后在排放．

解答 解：（1）氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式是Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（2）热水瓶瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），能与盐酸反应，则水垢可以用试剂盐酸来洗涤；
盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（3）盐酸显酸性会腐蚀铁制管道，排放前可以加碱性物质氢氧化钙处理成中性在排放，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
以上三个问题的解决方法应用的共同原理是酸与碱发生中和反应．
故答案为：（1）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（2）稀盐酸；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（3）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
酸；碱；中和．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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4．石灰石样品中含有二氧化硅杂质（二氧化硅既不溶于水也不与盐酸反应）．某学校的化学兴趣小组的同学想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一块石灰石样品，将其敲碎后，称出56g放入烧杯内（烧杯质量为20g）．然后加入一定溶质质量分数的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止．反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总量（m）的关系如图所示．
试回答：
（1）将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是增大石灰石与盐酸的接触面积，加快反应速率；
（2）实验结束时，共放出二氧化碳2.2 克；
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
5．下列推论正确的是（　　）
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．复分解反应的条件是：生成物有水、气体、沉淀三个条件至少满足一个，复分解反应才能发生
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
2．在生活和化学实验中，人们经常用到各种干燥剂．
（1）硅胶．无色或白色颗粒，吸水量为30%～50%，可反复使用．其主要成分可看作是SiO2，其中Si元素的化合价为+4．
（2）生石灰．白色块状固体，吸水后生成熟石灰，该反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．
（3）还原铁粉．灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气而生锈变红棕色，常用于食品保鲜．
9．下列反应中属于中和反应的是（　　）
A．Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2OB．6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
C．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2OD．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
19．规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（　　）
A．
CO2验满		B．
收集CO2		C．
滴加液体		D．
过滤
6．对下列现象的解释或者结论错误的是（　　）
A．“花香四溢”--分子在不断运动
B．过氧化氢分解--在化学变化中分子可以再分
C．铁制品表面刷漆--可防止生锈
D．伸入集气瓶中燃着的木条熄灭--瓶中气体一定是CO2
3．牡丹的产品之一是牡丹油，在牡丹油中不饱和脂肪酸含量高达92%，其中其中α-亚麻酸（化学式为C18H30O2）占42%，同时含有牡丹酸等多种天安生物活性成分．（已知不饱和脂肪酸和生物活性成分在空气中易被氧化）请根据以上信息回答：
（1）从物质分类看，牡丹油属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；α-亚麻酸中含量最低的是氢元素．
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14．学校研究性学习小组测定Cu-Fe合金、Fe-Zn合金和Fe-Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag．请你参与讨论：
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