某钙片的标签如图.且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素:(1)请通过计算推断此标签中的含钙量是虚假的．(2)某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验.每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中.发生的化学反应是:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.充分反应后再称取烧杯和剩余物质的总质量.实验小组做了三次实验.数据如表:� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．

某钙片的标签如图，且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素：
（1）请通过计算推断此标签中的含钙量是虚假的．
（2）某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验，每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，充分反应后再称取烧杯和剩余物质的总质量，实验小组做了三次实验，数据如表：
①请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量．
②请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何修改标签．

	物质的质量
反应前：烧杯+盐酸	22g
10片钙片	8g
反应后：烧杯+剩余物	26.7g

分析（1）先求出碳酸钙（CaCO₃）中钙元素的质量分数，再求每片钙片中含有钙元素的质量，与标签中的含钙量比较，即可解答；
（2）根据质量守恒定律可以计算出实验的得到二氧化碳的质量，然后根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式即可计算出参与反应的碳酸钙的质量（即10片钙片的质量），进而计算出每片此钙片含碳酸钙的质量，再根据碳酸钙（CaCO₃）中钙元素的质量分数求出钙元素的质量．

解答解：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为：$\frac{40}{100}$×100%=40%，
每片钙片中含有钙元素的质量为：40g÷50×40%=0.32g
0.32g＜0.75g
所以此标签中的含钙量是虚假；
（2）根据表格中数据可以知道生成气体的质量为：22g+8g-26.7g=3.3g
设含碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
解得：x=7.5g
7.5g÷10=0.75g
答：每片此钙片含碳酸钙的质量为0.75g；
②每片此钙片的含钙量=0.75g×40%=0.3g，所以应该让标明含钙量为0.3g，或者改为含碳酸钙质量为0.75g．

点评本题难度不大，掌握有关化学式的计算、利用化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳气体的质量是正确解答本题的关键．

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9．对一瓶久置出现变质的氢氧化钙固体进行如下探究活动．

探究活动一：氢氧化钙样品是否完全变质．
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，取上层清液于试管中，滴加1～2滴无色酚酞试液，或通入二氧化碳气体．	酚酞试液变红色或溶液变浑浊	样品还含有氢氧化钙

探究活动二：测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数．实验装置（气密性良好）如图1所示．
（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，反应一段时间后，当观察到无气泡产生（填实验现象），才停止滴加稀盐酸．
（4）实验中量筒的作用是根据进入量筒内水的体积，测量生成的二氧化碳体积．
（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为165mL．

6．2015年2月5日在肇庆市第十二届人民代表大会第五次会议上，我市市长在会上指出：我市全年空气质量优良率上升2.5个百分点，PM2.5、PM10浓度年均值逐步下降，完成省政府下达的改善环境空气质量年度考核目标任务．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒，主要来源于化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量影响很大．
（1）下列属于化石燃料的是①②③（填序号）
①煤 ②石油 ③天然气 ④酒精
（2）下列做法能够有效改善大气质量的做法是①③（填序号）
①加快淘汰黄标车和老旧车 ②大量焚烧垃圾
③陶瓷企业生产线改用天然气作燃料
（3）汽油、柴油不完全燃烧会产生黑烟，这种“黑烟”主要是碳．

13．

为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）．
（1）碳酸钙完全反应产生的气体的质量为3.52 g，其物质的量是0.08 mol．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？80%（根据化学方程式列式计算）

3．下列实验现象描述正确的是（　　）

	A．	硫在空气中燃烧产生强烈的蓝紫色火焰
	B．	铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
	C．	木炭在氧气中燃烧产生红色火焰
	D．	白磷在空气中燃烧产生大量的白烟

10．

（1）N₂O和NO₂是氮的氧化物家庭中的两名成员．常温下，N₂O是无色气体，NO₂是红棕色气体，以上描述了两种物质的物理（填“物理”或“化学”）性质；它们化学性质不相同（选填“相同”或者“不相同”），因为分子构成不同．
（2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源．科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，应为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳．该反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）A～E是初中化学常见的物质，其中A、B是组成元素相同的化合物且常温下为气体，D为红色金属单质，E为黑色固体．它们之间转化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去，“-”表示一定条件下相邻物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系）．E物质的化学式是CuO，A物质的化学式是CO₂．

7．上册化学我们学习了几种常见的气体，下列有关气体的说法正确的是（　　）

	A．	将带火星小木条伸入气体内木条不复燃，说明瓶内没有氧气
	B．	气体燃烧生成了二氧化碳，则气体一定是一氧化碳
	C．	用液氮代替干冰进行人工降雨可以减少对温室效应的影响
	D．	利用液氧做运载火箭的燃料

8．

定性实验和定量实验是化学研究的重要方法．
（1）实验如图1所示，实验如果成功应该看到的现象是蜡烛从下至上依次熄灭．据此，能推测二氧化碳具有的性质是二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度空气大．
（2）用图2装置进行空气中氧气含量测定．集气瓶容积为750mL，预先装入150mL水．
①实验中，应选择量筒的容积至少是D．（填序号）
A.500mL B.100mL C.50mL D.200mL
②实验结束后量筒内液体减少了60mL，测得氧气的体积分数为10%，产生此结果的原因可能是装置气密性不好（一条即可）．

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