Question

13．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）．
（1）碳酸钙完全反应产生的气体的质量为3.52 g，其物质的量是0.08 mol．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？80%（根据化学方程式列式计算）

Answer 1

分析 （1）根据图象中的数据可以看出生成二氧化碳的质量是4.4g，依据二氧化碳的摩尔质量计算物质的量；
（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，最后可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）从图象中的数据可以看出，生成二氧化碳的质量是4.4g，物质的量为：$\frac{3.52g}{44g/mol}$=0.0mol；
（2）设10g石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    44
x                     3.52g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.52g}$
x=8g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%．
故答案为：（1）3.52，0.08； 
（2）80%．

点评 根据图象可知生成二氧化碳气体的质量，利用化学方程式根据二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数．