题目内容
3．空气是一种宝贵的自然资源，人类无时无刻离不开空气．通过一段时间的化学学习，我们已经了解了空气中氧气的性质与制法．请结合所学知识回答下列问题．
（1）下列有关氧气的叙述正确的是（ ）
A．氧气的化学性质比较活泼，能和许多物质发生反应
B．氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体
C．铪氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不产生氧气
D．因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上用分离液态空气法制取氧气
（2）实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示．
①写出一个用B装置制取O2反应的符号表达式2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2 ↑；该装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流炸裂试管；若将B、C装置组装在一起制氧气，实验结束，停止加热前要先进行的操作是将导管从水槽中撤出．
②若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母）．理由是过氧化氢是液体，二氧化锰是固体，反应条件是常温．在加试剂之前的操作是检查装置的气密性．
③收集较纯净的氧气可选用的装置是C（填字母）．用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气的支持燃烧的性质．
④已知一氧化碳气体的密度比空气略大，难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化碳气体时应选用图中装置C（填字母）．
分析 （1）根据氧气的性质分析
（2）①根据书写化学方程式的原则书写方程式，根据实验过程中的注意事项分析
②根据反应物状态和反应条件分析发生装置，根据实验步骤分析．
③根据氧气的收集方法和氧气的性质分析．
④根据气体的密度和溶解性分析收集方法
解答 解：（1）A、氧气的化学性质比较活泼，能和许多物质发生反应，说法正确；
B．氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体，说法正确；
C．给氯酸钾加热，不加二氧化锰也能产生氧气，但产生氧气的速度慢．C说法错误；
D．工业上用分离液态空气法制取氧气是因为氧气与氮气的沸点不同，不是密度不同，D说法错误．
故选AB
（2）①B装置是给固体加热的装置，实验室中高锰酸钾或氯酸钾在加热条件下都能产生氧气，高锰酸钾制氧气的发生装置中试管口要塞一团棉花，而B装置没棉花，所以只能用氯酸钾与二氧化锰的混合物加热制氧气，反应的符号表达式为2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2 ↑为了防止加热过程中冷凝水倒流炸裂试管，固定试管时，试管口应略低于试管底，B装置是给固体加热装置，C装置是排水法收集气体装置，实验结束，停止加热前要先将导管从水槽中撤出，然后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流炸裂试管．
②过氧化氢是液体，二氧化锰是固体，反应条件是常温，发生装置应选A，在加药品前应先检查装置的气密性．
③排水法收集的气体较纯净，氧气验满时将带火星木条伸入集气瓶口，木条复燃证明氧气已集满，是利用了氧气支持燃烧的性质．
④一氧化碳气体的密度比空气略大，在空气中容易与氧气发生反应，不能用排空气法收集，一氧化碳难溶于水，可用排水法收集要，故选C．
故答案为：（1）AB （2）2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2 ↑；防止冷凝水倒流炸裂试管；若将导管从水槽中撤出．
②A．过氧化氢是液体，二氧化锰是固体，反应条件是常温．检查装置的气密性．
③C 支持燃烧．
④C
点评 本题考查氧气的性质、制法以及实验室制氧气的注意事项，属基础知识考查．
| A． | 铜生成铜绿 | B． | 10L酒精和10L水混合 | ||
| C． | 100g水全部结成冰 | D． | 1g金块变成金箔 |
| A． |  点燃酒精灯 | B． |  检查气密性 | C． |  量取液体 | D． |  给液体加热 |
| A． | 氧气能支持燃烧 | B． | 镁条能燃烧 | ||
| C． | 水是无色液体 | D． | 铁在潮湿空气中易生锈 |
| A． | 物质与氧气发生的反应都是氧化反应，所以物质与氧气发生的反应属于氧化反应 | |
| B． | 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 | |
| C． | 分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子 | |
| D． | 分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的 |