如图所示.在盛有二氧化氮气体的集气瓶里.放入一些活性炭粉末.由于活性炭有吸附性吸附性．发现A瓶中红棕色逐渐褪去.同时发现B烧杯中出现的现象是导管内水柱会上升一段导管内水柱会上升一段．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

如图所示，在盛有二氧化氮气体（红棕色）的集气瓶里，放入一些活性炭粉末，由于活性炭有

吸附性

吸附性

．发现A瓶中红棕色逐渐褪去，同时发现B烧杯中出现的现象是

导管内水柱会上升一段

导管内水柱会上升一段

．

分析：根据活性炭有吸附性，吸附了二氧化氮气体，集气瓶里压强减小，水被吸进导管．

解答：解：由于活性炭有吸附性，吸附了二氧化氮气体，集气瓶里压强减小，水被吸进导管，能够看到的现象是：导管内水柱会上升一段．
故答为：吸附性，导管内水柱会上升一段．

点评：本题主要考查了活性炭的特性，解答本题的关键是了解活性炭有吸附性．

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30、某学生学习了双氧水制氧气的实验后，想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水，由于标签已部分受损无法判断其是否变质，所以他将该瓶溶液带到学校，进行了如图所示的研究．试回答
（1）放入二氧化锰的作用是

（2）如果该溶液未变质，应该观察到的现象是

，若不能观察到上述现象，说明该瓶双氧水已经变质成

．
（3）将未过期的这种双氧水滴在伤口上，会迅速出现大量气泡，你认为该气体可能是

（4）通过以下两种操作都可以产生氧气：
①把二氧化锰加入装有过氧化氢（H₂O₂）溶液的试管中；②把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中．要得到平稳的氧气流，你所选用的操作是

（填序号）．

火的发现和利用，改善了人类的生存条件．请回答下列问题．

（1）上述三个实验的共同点是

（填序号）；
①都有光或火焰产生 ②都放热 ③生成物都为固体
④都是化合反应 ⑤都是氧化反应 ⑥生成物都是氧化物
（2）硫燃烧实验中水的作用是

吸收有毒的SO₂，防止污染空气

吸收有毒的SO₂，防止污染空气

；
（3）从化学反应前后氧元素化合价变化的角度分析，氧气在上述反应中具有氧化性的原因是

氧元素从O价变为-2价

氧元素从O价变为-2价

．
（4）生活中燃料的燃烧离不开氧气，那么是不是只有氧气才能支持燃烧呢？某学习小组对这个问题进行如下探究．

提出问题一：除氧气外，是否还有其他物质也能支持燃烧．
进行实验一：如图，向盛有金属钠（Na）的硬质玻璃管中通入纯净、干燥的CO₂，当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO₂，钠剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成．
得出结论：二氧化碳

（“能”或“不能”）支持某些物质燃烧．
反思评价点：燃酒精灯前，要先向玻璃管中通会二氧化碳，其目的是

排出试管内的空气

排出试管内的空气

．
提出问题二：黑色颗粒和白色固体是什么？
猜想与假设：黑色颗粒可能是

．
进行实验二：进行如图所示的实验二．
实验现象：黑色颗粒逐渐减少，澄清石灰水

．
得出结论：实验二证明：黑色颗粒的猜想是正确的．
解释与应用：学习小组的同学对白色固体的成分做出以下猜想：
Ⅰ是碳酸钠；Ⅱ是氢氧化钠．
你认为猜想

（填序号）一定是错误的，理由是

Na与CO₂中不含氢元素

Na与CO₂中不含氢元素

在我校实验室实施的扬州市2011年中考化学实验操作考查刚刚落下帷幕．实验考查中H₂O₂分解制氧气为何不采用MnO₂作催化剂？同学们为之展开了探究．
I、他们首先配制实验所需的50mL、6%的H₂O₂溶液．
[配制溶液]
现有一瓶新购置的双氧水，标签如图所示．
（1）若用这瓶双氧水来配置6%的医用双氧水1500g，需要这种双氧水的质量是多少克？
（2）另有一瓶5个月前购进的相同规格的双氧水，经检测，已缓慢分解放出了9.6g氧气，求现在剩余的该瓶溶液中溶质的质量分数．
II、然后同学们又比较了各催化剂在室温下对50mL、6%的H₂O₂溶液分解反应的催化作用情况．
[实验记录]各催化剂对50mL、6%的H₂O₂溶液分解反应的催化作用情况（室温22℃）

催化剂及用量	O₂ 平均产量	制氧所需时间	成本	反应情况
MnO₂1.0g	919mL	10′03″	0.11元	分解先快后慢
10%FeCl₃溶液5滴	985mL	4′50″	0.02元	均匀产生O2
15%CuSO₄溶液5滴	955mL	4′57″	0.03元	均匀产生O2

[实验分析]由表中数据及实验体验可以得出，MnO₂ 催化分解H₂O₂制氧气有两点不足，①开始反应速率过快，氧气产生后，发生装置内压强骤然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧气排水或排空气时稍微耽搁，就会有不少O₂ 逸失，到收集最后一瓶O₂反应变慢，耗时太长．②

MnO₂用量多，成本高

MnO₂用量多，成本高

．
[提出问题]同学们认为用FeCl₃溶液作催化剂效果最好．但FeCl₃溶液为何能催化分解H₂O₂？
[实验猜想]已知FeCl₃在水中可解离出Fe³⁺ 和Cl^-，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同学的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同学的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你认为最不可能的是

同学的猜想，理由是

过氧化氢溶液中有水

过氧化氢溶液中有水

．
同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填空：
[实验过程1]向盛有5mL、6% H₂O₂溶液的试管中加入少量的HCl溶液，并把带火星的木条伸入试管．
[实验现象1]无明显现象．对应结论：

FeCl₃溶液中的Cl^-不能催化分解H₂O₂

FeCl₃溶液中的Cl^-不能催化分解H₂O₂

．
[实验过程2]另向盛有5mL、6%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的

Fe（NO₃）₃溶液

Fe（NO₃）₃溶液

，并再次把带火星的木条伸入试管．
[实验现象2]

试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃

试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃

．
对应结论：

起催化作用的是Fe³⁺

起催化作用的是Fe³⁺

．
[拓展研究]
同学们还比较了FeCl₃和CuSO₄两种盐对H₂O₂分解的催化效果，他们分成甲、乙两组，分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验．（设两种盐溶液的浓度等条件相同）

（1）指出仪器名称：A

（2）写出以FeCl₃为催化剂的反应的化学方程式

．
（3）图一可通过观察

反应产生气泡快慢

反应产生气泡快慢

来定性比较得出结论．有同学提出将药品CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是

使酸根相同，排除酸根的影响因素

使酸根相同，排除酸根的影响因素

，你认为药品还可以作何改进？

将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃

将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃

．
（4）检查图二装置气密性的方法是：

（填“打开”或“关闭”）仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察到活塞又回到了原位，则说明装置气密性

（填“良好”或“不好”）．该组同学利用图二所示实验需测量的数据是

（填序号：A．一定时间内收集到的气体体积 B．收集一定体积的气体所需双氧水的质量）．
研究小组还对溶液浓度、温度等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：
用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需的时间

浓度时间（min）条件	30% H₂O₂	15% H₂O₂	5% H₂O₂
加入a g MnO₂	0.2	0.8	2.0

[交流讨论]从上表中还能得出的结论是：

H₂O₂溶液的质量分数越大产生氧气的速率越快

H₂O₂溶液的质量分数越大产生氧气的速率越快

空气是一种重要的自然资源．通过2个多月的初中化学学习，我们可以从化学的视角来进一步认识空气．
（1）空气中含量最多的两种元素是组成的化合物是

NO（其他氮氧化合物也可）

NO（其他氮氧化合物也可）

（用元素符号表示）；空气是混合物而不是纯净物的依据是

空气中含有氧气、氮气等多种物质

空气中含有氧气、氮气等多种物质

．
（2）现代科技的发展，为人类的生活带来了很大的转变，但是同时也给我们的生存家园--地球带来了较多的负面影响．比如大量烧煤会产生

（填化学式，下同）造成酸雨，化石燃料的大量使用产生

造成温室效应；而汽车尾气中含有的二氧化氮造成的光化学烟雾对人体的健康也造成了很大的危害，所以我们需要积极行动起来，保护我们的家园．
（3）课本中用如图所示装置测定空气里氧气含量，实验中发生反应的符号表达式为

．红磷燃烧过后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，由此推知氮气的一点化学性质是

不燃烧，不支持燃烧

不燃烧，不支持燃烧

．
（4）在空气中点燃木炭，木炭只能发红、放热，在盛有氧气的集气瓶内能剧烈燃烧，发出白光．木炭在空气、氧气中燃烧均生成是

（填化学式）．你认为两种不同现象能说明

燃烧与氧气浓度有关．

燃烧与氧气浓度有关．

某学生学习了双氧水制氧气的实验后，想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水，由于标签已部分受损无法判断其是否变质，所以他将该瓶溶液带到学校，进行了如图所示的研究．试回答：

（1）放入二氧化锰的作用是    ．
（2）如果该溶液未变质，应该观察到的现象是    ，若不能观察到上述现象，说明该瓶双氧水已经变质成    ．
（3）将未过期的这种双氧水滴在伤口上，会迅速出现大量气泡，你认为该气体可能是    ．
（4）通过以下两种操作都可以产生氧气：
①把二氧化锰加入装有过氧化氢（H₂O₂）溶液的试管中；
②把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中．要得到平稳的氧气流，你所选用的操作是    （填序号）．