Question

15．将无色液体A与黑色粉末B混合，产生一种无色无味的气体C；银白色条状的固体D能气体C中燃烧，并产生火星四射的现象，生成黑色固体E．
（1）写出上述有关反应的符号表达式，指明属于何种反应类型．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解反应；
3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；化合反应．
（2）无色液体A与黑色固体B混合反应后，剩余物属于混合物．

Answer 1

分析 （1）根据将红热的银白色金属D放入C中，剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体E，所以C有助燃性，C是氧气，D是铁，E是四氧化三铁，无色液体A与黑色固体B混合能生成氧气，所以A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，然后将推出的物质进行验证即可；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气分析作答．

解答 解：（1）将红热的银白色金属D放入C中，剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体E，所以C有助燃性，C是氧气，D是铁，E是四氧化三铁，无色液体A与黑色固体B混合能生成氧气，所以A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，经过验证，推导正确，所以B是MnO₂，E是Fe₃O₄；①过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑反应是一变二，属于分解反应；②铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；反应是二变一，属于化合反应；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰在反应前后质量和性质都不发生变化，所以无色液体A与黑色固体B混合反应后，剩余物属于混合物．
故答案为：
（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解；3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；化合；
（2）混合．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．