下列说法中正确的是( )A．细铁丝在空气里燃烧火星四射B．催化剂的作用只是加快物质的化学反应速度C．不溶于水的气体只能用排水法收集D．金刚石和石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．下列说法中正确的是（　　）

	A．	细铁丝在空气里燃烧火星四射
	B．	催化剂的作用只是加快物质的化学反应速度
	C．	不溶于水的气体只能用排水法收集
	D．	金刚石和石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同

分析 A、铁丝在空气中不能燃烧；
B、根据催化剂的特点分析；
C、根据气体的性质分析收集的方法；
D、根据金刚石和石墨的结构分析．

解答解：A、铁丝在空气中不能燃烧，故A说法不正确；
B、催化剂的作用是改变了物质的化学反应速度，有的加快，有的减慢，故B说法不正确；
C、不溶于水的气体可以用排水法收集，根据密度可以分析利用排空气法收集，故C说法不正确；
D、金刚石和石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同，故D说法正确．
故选D．

点评本题所考查的知识属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．

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2．试写出下列几种情况的“先”与“后”
（1）制取气体时，先检查装置气密性，再后装入药品．
（2）点燃可燃性气体时，先验纯，后点燃．
（3）稀释浓硫酸时，先放水，后倒浓硫酸．

3．小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中用到了三个分别盛有NaCl溶液、NaOH溶液、Na₂SO₄溶液的滴瓶．
小军发现小红将三个滴瓶中的三支滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有NaCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究．
【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ溶质成分只有NaCl；
猜想Ⅱ溶质成分为NaCl和NaOH；
猜想Ⅲ溶质成分为NaCl和Na₂SO₄；
猜想Ⅳ溶质成分为NaCl、NaOH和Na₂SO₄．
【实验探究】为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；

实验操作	实验现象	结论或解释
（1）取该滴瓶内溶液少许于试管中，向试管中加入适量BaCl₂溶液	产生白色沉淀	该反应的化学方程式为Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓ 不用填
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞溶液	酚酞试液变红色	证明猜想Ⅳ成立

【实验反思】小红和小明非常赞赏小军的实验方案，该实验方案同时证明了猜想Ⅱ、Ⅲ不成立．

20．绘制实验装置图是填写实验报告常用的一项重要技能．如图1是小欣同学绘制的实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图2，请回答下列问题：

（1）请你帮她将装置图补充完整；
（2）写出图中仪器A的名称，A的用途是少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用；
（3）A中发生反应的符号表达式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）用制得氧气完成2图实验时观察到细铁丝在氧气在燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体．

7．科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考．从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO₂、CO、CO₂、H₂中的一种或几种．为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究．
查阅资料：
Ⅰ．SO₂、CO₂都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO₃难溶于水；
Ⅱ．SO₂能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能．
实验探究：
（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO₂，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象．
乙同学认为甲同学的做法不合理．请用化学方程式表示其原因SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O．
（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如图所示（铁架台已略去）．请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰（假设每步反应都是完全的）

①写出E装置中试剂的名称或化学式无水硫酸铜（CuSO₄）．
②若观察到B（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO₂；
③若观察到D装置中黑色粉末变成红色，E中的无水硫酸铜变蓝，F中的石灰水不变浑浊现象，证明原气体中有H₂无CO．

17．C、O、H、Ca是常见的四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式：
（1）澄清石灰水中的溶质Ca（OH）₂；（2）初中化学实验最常用溶剂H₂O；
（3）食品包装袋中的干燥剂生石灰CaO；（4）汽水中含有的酸H₂CO₃．

4．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．由图示判断下列说法中正确的是（　　）

	A．	a的溶解度随温度的升高而减少
	B．	a的溶解度大于b的溶解度
	C．	c的饱和溶液从t₁℃升温至t₂℃时变为不饱和溶液
	D．	t₁℃时，60 g a的饱和溶液中含有溶剂50 g

1．将一定质量98%浓硫酸稀释成100g质量分数为19.6%的稀硫酸，根据该实验回答下列问题．
（1）需要质量分数为98%的浓硫酸20g；
（2）配制过程的先后顺序是（用序号表示）②①③④；
①量取 ②计算 ③混匀 ④装瓶贴签
（3）浓硫酸与水混匀时，要将浓硫酸倒入装有另一种液体的烧杯中；
（4）若量取浓硫酸时俯视读数，其他操作均正确，则配制出的稀溶液的溶质质量分数小于20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

2．若用实验证明CuSO₄溶液显蓝色不是由SO₄^2-离子造成的，下列实验无意义的是（　　）

	A．	加水稀释后CuSO₄溶液颜色变浅
	B．	观察MgSO₄溶液的颜色
	C．	CuSO₄溶液加适量NaOH溶液，振荡后静置，上层清液颜色消失
	D．	CuSO₄溶液加适量BaCl₂溶液，振荡后静置，上层清液颜色未消失