题目内容

2．若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是（　　）
A．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅
B．观察MgSO4溶液的颜色
C．CuSO4溶液加适量NaOH溶液，振荡后静置，上层清液颜色消失
D．CuSO4溶液加适量BaCl2溶液，振荡后静置，上层清液颜色未消失

分析 硫酸铜溶液中含有水分子、铜离子和硫酸根离子三种粒子，要证明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根无关，可采用控制变量法设计实验排除两种离子中的一种而保留另一种，通过现象的分析获得结论．

解答 解：A、加水稀释对溶液中的硫酸根离子和铜离子都没有影响，只是使其浓度变小造成溶液蓝色变浅，不能证明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，故只进行该实验无意义．
B、MgSO4溶液中含有水分子、镁离子、硫酸根离子，观察MgSO4溶液的颜色，没有颜色，证明水分子、硫酸根离子都不会对影响颜色产生影响，故只进行该实验有意义．
C、向硫酸铜溶液中滴入适量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，把铜离子转化为沉淀而除去，但硫酸根离子不变，而溶液蓝色消失，证明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，故只进行该实验有意义．
D、加入足量的氯化钡溶液，把硫酸根离子转化为沉淀而除去，但铜离子不变，而溶液蓝色未消失，证明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根无关，故只进行该实验有意义．
故选：A．

点评 本题难度不大，控制变量法是解决此类问题的常用方法，通过控制变量对比的溶液中含有相同的离子的方法来探究离子对溶液性质的影响是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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12．下列说法中正确的是（　　）
A．细铁丝在空气里燃烧火星四射
B．催化剂的作用只是加快物质的化学反应速度
C．不溶于水的气体只能用排水法收集
D．金刚石和石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同
13．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．海水晒盐B．活性炭吸附冰箱内的异味
C．酸使石蕊试液变红D．分离液态空气制氧气
10．将下列物质的序号填入适当的空格中：
①石灰石  ②碳酸氢钠  ③熟石灰  ④稀硫酸  ⑤碳酸钠  ⑥氢气
（1）用于金属表面除锈的是④；
（2）常用来改良酸性土壤的是③；
（3）理想的高能燃料是⑥；  
（4）常用作建筑材料的是①；
（5）用来治疗胃酸过多的是②；
（6）可用于制洗涤剂的是⑤．
17．丹江水库是“南水北调工程的重要水源地之一．目前广大北方地区的引用水主要还是地下水．请回答下列问题：
（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水（名称）
（2）测定地下水的酸碱度最好用B（填字母序号）
A．无色酚酞溶液 B．pH试纸 C．紫色石蕊溶液
（3）次氯酸（HClO）是传统的自来水消毒剂，HClO在水溶液中不稳定，见光分解产生一种无色无味的气体，经检测HClO完全分解后的水溶液为盐酸，请写出次氯酸分解的化学方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
7．对物质进行分类是化学学习中重要的环节，下列物质分类错误的一组是（　　）
A．单质：H2，O2，N2B．酸：HCl，H2SO4，H2O
C．碱：NaOH，Ba（OH）2，NH3•H2OD．混合物：空气、合金、溶液
14．量取8毫升某液体时，如果仰视量筒的刻度（其他操作无误），则所量取液体的体积＜（填“＞”、“＜”、“=”）8毫升．
11．通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的H+离子（填符号），将一根表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，先观察到的现象铁锈溶解，溶液由无色变成黄色发生的反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；过一段时间后，又可观察到产生气泡，溶液由黄色变成浅绿色，发生的反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（2）氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥氢气、氨气等气体；氢氧化钠固体长期暴露在空气中，变质的原因2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（化学方程式表示），用酚酞试液不能（填“能”或“不能”）检验氢氧化钠变质．是因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变红色．检验氢氧化钠固体已经变质加入HCl（化学式）反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）酸和碱能发生中和反应，它在生活和生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用氨水进行处理，反应的化学方程式为：2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4++2H2O．
（4）医药上“钡餐”不用碳酸钡的原因是它会和胃酸反应生成有毒的BaCl2，误服中毒后可立即服用泻药（硫酸镁）来解毒，解毒的原因是BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2（化学方程式表示）．
12．实验室有一包白色粉末A，经分析由Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的两种组成．小明为确定其成分进行了如下探究：
【提出假设】白色粉末A的成分可能是
假设l：Na2CO3和NaHCO3；
假设2：Na2CO3和CaCO3；
假设3．NaHCO3和CaCO3．
【查阅资料】小明收集了以下一些可能用到的相关资料
【资料1】碳酸钠、碳酸氢钠易溶于水，向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液溶液显红色，向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液溶液显浅红色．
【资料2】碳酸氢钠能与碱溶液反应．如：NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
【资料3】部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
    OH-    Cl-    CO32-    HCO3-
    H+    溶、挥    溶、挥    溶、挥
    Ca2+    微    溶    不    溶
    Ba2+    溶    溶    不    溶
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥“表示挥发性
【实验设计】小明依据查阅的有关资料设计了如下实验方案，请完成下面的表格．
实验步骤    实验操作  实验中可能出现的现象  相应结论
向A的试样中加入足量的水①A的试样全部溶解A是Na2CO3和NaHCO3
②A的试样部分溶解A是Na2CO3和CaCO3或NaHCO3和CaCO3
若A的试样部分溶解则向其滤液中加入③液溶液显红色A是Na2CO3和CaCO3
④溶液显浅红色A是NaHCO3和CaCO3
【实验结论】小明通过实施上述实验方案最终确定了A的成分．
【评价反思】实验结束后，小明反思认为在“实验步骤二”中还有其他方法也可确定出A的成分，该方法可能是向滤液中加入CaCl2（或其它可溶性钙盐、钡盐）溶液，有白色沉淀生成，则A是Na2CO3和CaCO3，无明显现象则A是HCO3和CaCO3；（或取部分A的试样加热能产生使澄清石灰水变浑浊气体，则A是HCO3和CaCO3，否则A是Na2CO3和CaCO3）．

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