题目内容
科学城中学的另一化学兴趣小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分还进行了探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。
（提出问题）废液中的溶质含有哪些物质？
（查阅资料）
①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏的显现出红色。
③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe(OH)3沉淀。
④已知反应：CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl。
（假设猜想）
该小组同学一致认为废液中除含有CaCl2外，还作出以下三种合理的猜想。
猜想1：溶质只有CaCl2
猜想2：溶质有CaCl2和HCl
猜想3：溶质有CaCl2,HCl和FeCl3
请写出猜想3中有FeCl3的依据_______（用化学方程式表示）。
（实验验证）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤1：取少量过滤后的废液于试管中， 滴加溶液__________。 | 溶液没有变红 | 废液的溶质中不含FeCl3 |
步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中， 加入过量的Na2CO3溶液。 | ____________________ | 猜想2成立 |
（反思评价）
（1）上述步骤2中，小明同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl。你认为该方案是否合理，其原因是_______。
（2）根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的_______，过滤。
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如下：
（1）合成塔中的反应必须在高温、高压、催化剂条件下进行，该反应的符号表达式是：________。
（2）生产过程中可重复使用的物质是________(填化学式)。
（3）根据表中的数据回答问题。
物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
沸点/℃(1.01×105 Pa) | –252 | –195.8 | –183 | –33.35 |
在1.01×105 Pa时，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在________℃。
（4）下图是合成塔中发生反应的微观粒子示意图：
由图可知两种反应物N2与H2的分子个数比为________；该反应中的最小粒子是________(填写化学符号)。
某研究性学习小组以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了实验探究。
（实验一）
（1）向滴有酚酞试液的NaOH溶液中滴入稀硫酸，观察到溶液颜色由_____，证明硫酸和氢氧化钠发生了反应，该反应的化学方程式为_____。
（2）继续往上述反应后的溶液中逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到_____现象，证明了滴加的稀硫酸过量。
（实验二）测量酸和碱反应过程的pH
（1）实验过程中用传感器实时获得溶液的pH，要得到如图所得变化曲线，所进行的操作是_____（填字母）。
A 将稀硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B 将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸溶液中
（2）根据如图2溶液pH变化，判断酸和碱发生反应的依据是_____。
（实验三）小组同学经过讨论，一致认为除了上述方法外，还可以按照如表实验方法证明硫酸和氢氧化钠发生了反应。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量的稀硫酸，再加入少量的氧化铜 | 得到蓝色溶液，无_____ | 氢氧化钠和硫酸发生了化 学反应 |
（拓展延伸）同学们对氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后溶液中的溶质成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究。
（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后溶液中的溶质成分
（提出猜想）猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和H2SO4你的合理猜想是：_____。
（进行实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量反应后的溶液置于试管中_____ | _____ | 猜想二正确 |
（实验反思）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需要考虑反应物是否有剩余。
