题目内容
如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．下列说法中不正确的是（ ）
A. t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B. t1℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液
C. t2℃时，各100g饱和溶液降温至t1℃析出固体甲多于乙
D. t2℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液
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B. 检查装置气密性
D. 蒸发食盐水
科学城中学的另一化学兴趣小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分还进行了探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。
（提出问题）废液中的溶质含有哪些物质？
（查阅资料）
①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏的显现出红色。
③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe(OH)3沉淀。
④已知反应：CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl。
（假设猜想）
该小组同学一致认为废液中除含有CaCl2外，还作出以下三种合理的猜想。
猜想1：溶质只有CaCl2
猜想2：溶质有CaCl2和HCl
猜想3：溶质有CaCl2,HCl和FeCl3
请写出猜想3中有FeCl3的依据_______（用化学方程式表示）。
（实验验证）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤1：取少量过滤后的废液于试管中， 滴加溶液__________。 | 溶液没有变红 | 废液的溶质中不含FeCl3 |
步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中， 加入过量的Na2CO3溶液。 | ____________________ | 猜想2成立 |
（反思评价）
（1）上述步骤2中，小明同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl。你认为该方案是否合理，其原因是_______。
（2）根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的_______，过滤。
加热液体 B. 倾
倒液体
稀释浓硫酸 D. 
检查气密性