题目内容
某钙片的标签如图1，且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素：
（1）请通过计算推断此标签中的含钙量是虚假的．
（2）某实验小组为测定其真实的含钙量做了如图2所示装置实验：
①说出标号仪器名称a b
②右侧广口瓶中发生反应的化学方程式为 ．
③长颈漏斗下部插入液面下的目的是 ．
④加入药品前，检验该装置气密性的方法是
（3）每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是： ，充分反应后再称取烧杯和剩余物质的总质量，实验小组做了三次实验，数据如下：
请计算每片此钙片含碳酸钙的质量．
（1）请通过计算推断此标签中的含钙量是虚假的．
（2）某实验小组为测定其真实的含钙量做了如图2所示装置实验：
①说出标号仪器名称a
②右侧广口瓶中发生反应的化学方程式为
③长颈漏斗下部插入液面下的目的是
④加入药品前，检验该装置气密性的方法是
（3）每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：
| 物质的质量 | |
| 反应前：烧杯+盐酸 | 22g |
| 10片钙片 | 8g |
| 反应后：烧杯+剩余物 | 26.7g |
考点：标签上标示的物质成分及其含量,检查装置的气密性,盐的化学性质,化合物中某元素的质量计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算
专题：标签图示型
分析：要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
为了防止产生的气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗末端应该浸没在液面以下；
凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量．
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
为了防止产生的气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗末端应该浸没在液面以下；
凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量．
解答：解：（1）每片最多含钙元素的质量为：（40g÷50）×
×100%=0.32g，
因为钙片中含有杂质，并且钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素，因此每片钙片含钙元素的质量小于0.32g，即此标签中的含钙量是虚假的．
（2）①a是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品；b是锥形瓶，常用作反应容器．
故填：长颈漏斗；锥形瓶．
②右侧广口瓶中发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
③长颈漏斗下部插入液面下的目的是防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出．
故填：防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出．
④加入药品前，检验该装置气密性的方法是：连接装置，将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，即可证明装置不漏气．
故填：连接装置，将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，即可证明装置不漏气．
（3）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
设10片钙片中碳酸钙的质量为x，
反应生成二氧化碳的质量为：22g+8g-26.7g=3.3g，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 3.3g
=
，
x=7.5g，
每片此钙片含碳酸钙的质量为：7.5g÷10=0.75g，
答：每片此钙片含碳酸钙的质量为0.75g．
| 40 |
| 100 |
因为钙片中含有杂质，并且钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素，因此每片钙片含钙元素的质量小于0.32g，即此标签中的含钙量是虚假的．
（2）①a是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品；b是锥形瓶，常用作反应容器．
故填：长颈漏斗；锥形瓶．
②右侧广口瓶中发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
③长颈漏斗下部插入液面下的目的是防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出．
故填：防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出．
④加入药品前，检验该装置气密性的方法是：连接装置，将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，即可证明装置不漏气．
故填：连接装置，将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，即可证明装置不漏气．
（3）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
设10片钙片中碳酸钙的质量为x，
反应生成二氧化碳的质量为：22g+8g-26.7g=3.3g，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 3.3g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 3.3g |
x=7.5g，
每片此钙片含碳酸钙的质量为：7.5g÷10=0.75g，
答：每片此钙片含碳酸钙的质量为0.75g．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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开始时天平平衡，经过很长一段 时间后（假设温度始终不变），观察到天平指针偏向于氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源剂．已知：
①氢化钙通常用氢气与钙加热制得．
②氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
下列判断中正确的是（ ）
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| A、CaH2的化学性质不活泼 |
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