题目内容
如图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O）在温度为T3K时开始分解为无水硫酸钠．现有142g温度为T2 K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K或升为T4K（T4＞T3）时析出晶体的质量相等，则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为（ ）| A、小于40g |
| B、等于40g |
| C、等于42g |
| D、大于42g |
考点：固体溶解度曲线及其作用,固体溶解度的概念,晶体和结晶的概念与现象
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：由图知在T1时溶解度是40g，142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K时，如果析出来的晶体是Na2SO4则有2g，实际应为Na2SO4?10H2O肯定要大于2g．
解答：解：
由图知在T1时溶解度是40g，142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K时，如果析出来的晶体是Na2SO4则有2g，实际应为Na2SO4?10H2O肯定要大于2g．那么在T4K时析出的晶体是无水硫酸钠，质量是大于2g．所以温度为T4K时Na2SO4的溶解度应该小于T1时的溶解度，即小于40g．
故选：A．
由图知在T1时溶解度是40g，142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K时，如果析出来的晶体是Na2SO4则有2g，实际应为Na2SO4?10H2O肯定要大于2g．那么在T4K时析出的晶体是无水硫酸钠，质量是大于2g．所以温度为T4K时Na2SO4的溶解度应该小于T1时的溶解度，即小于40g．
故选：A．
点评：本题考查溶解度、饱和溶液的概念，对于有关溶解度的计算题，找出该温度的饱和溶液，弄清楚硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O）在温度为T3K 时开始分解为无水硫酸钠是解题的关键．
练习册系列答案
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用“
”和“
”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如图所示，下列说法正确的是（ ）
”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如图所示，下列说法正确的是（ ）A、参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 2：1 |
| B、该反应是化合反应 |
| C、该反应有2种生成物 |
| D、该反应不遵循质量守恒定律 |
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 |
| B、升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液 |
| C、20℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 |
| D、30℃时，100g甲的饱和溶液中含有25g甲物质 |
推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理不正确的是（ ）
| A、氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 |
| B、NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应 |
| C、镁位于氢之前它能与盐酸反应，铁也位于氢之前，所以它也能与盐酸反应 |
| D、空气能制取氮气氧气等，它属于混合物．石油能提炼汽油，煤油，采油，所以它也是混合物 |
实验测得气态无水氯化铝在1.01×105Pa、不同温度（t3＞t2＞t1）时的密度（ρ）和气体摩尔体积（Vm）为：
由此可知，t2℃时无水氯化铝存在形式的化学式（ ）
| t/℃ | t1 | t2 | t3 |
| ρ/g?L-1 | 5.00 | 2.67 | 1.48 |
| Vm/L?mol-1 | 53.4 | 70.0 | 90.0 |
| A、AlCl3 |
| B、AlCl3和Al2Cl6 |
| C、Al3Cl9 |
| D、Al2Cl6 |
如图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）| A、温度小于t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度 |
| B、t1℃配制甲乙两种物质的饱和溶液时，需要相同体积的水 |
| C、t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，肯定都有晶体析出 |
| D、要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲晶体，通常可采用降温结晶的方法 |
下列各物质中含分子数最多的是（ ）
| A、0.1mol HCl |
| B、3.01×1023个I2 |
| C、1mol F2 |
| D、0.05mol Br2 |
相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）
| A、所含硫原子的物质的量之比为1：1 |
| B、氧原子的物质的量之比为3：2 |
| C、氧元素的质量比为2：3 |
| D、硫元素的质量比为5：4 |
