题目内容

20．根据你的生活经验判断，下列做法正确的是（　　）
A．进入深洞，燃着的火把熄灭后继续前行
B．用清洗过的霉变大豆榨豆浆
C．用烧碱治疗胃酸过多
D．用生石灰作食品干燥剂

分析 A、根据火把熄灭说明二氧化碳太多，不供给呼吸来考虑；
B、霉变的食物中含有霉菌毒素，其中黄曲霉素被认为是毒性最强的一种；
C、根据氢氧化钠是强碱分析；
D、根据氧化钙能够和水发生反应的性质来回答；

解答 解：A、“进入深洞，燃着的火把熄灭”表明深洞中CO2的浓度较大，容易使人发生窒息事故，不应继续前行，故A错误；
B、用清洗的方法不能除去霉变大豆中的霉菌毒素，喝用霉变大豆榨的豆浆会危害人体健康，故错误；
C、氢氧化钠虽然能和胃酸中的盐酸反应，但是氢氧化钠有很强的腐蚀性，所以不能用氢氧化钠来治疗胃酸过多．故错误；
D、由于生石灰能够和水发生反应，且没有太强的腐蚀性，因此可以做干燥剂，故D正确；
故选：D．

点评 当前食品安全问题是一个热门话题，应该引起人们的重视，要不吃过期的食物，不吃变质的食物等，结合物质的性质分析．

练习册系列答案
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10．不少科学家认为地球表面变暖及一些异常气候（如年初发生在我国南方部分地区的雪灾）与大气中二氧化碳的含量增加所形成的“温室效应”有一定的关系．
（1）试分析判断，下列现象会加剧“温室效应”的是①②④（填序号）．
①汽车尾气排放②工业废气排放③植物光合作用④石油燃烧⑤喷洒农药
（2）大海和小军在老师指导下，制取并对二氧化碳性质进行探究，下图是实验室制取二氧化碳和验证二氧化碳性质的仪器：
①实验室用于制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，反应原理的表达式为碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）；
②实验室的稀盐酸正好用完，小军想到使用浓盐酸加少量水稀释成稀盐酸．当他打开浓盐酸的瓶塞，看到瓶口冒出了白雾．查阅资料得知：浓盐酸具有挥发性，其中溶解的HCl气体挥发到空气中，形成盐酸小雾滴．
③大海取了两支试管，分别倒入3mL蒸馏水和滴加相同滴数的紫色石蕊试液，并编号为A、B试管，在A试管中通入生成的二氧化碳，观察到的现象是变成红色，这是因为二氧化碳和水反应生成碳酸（二氧化碳+水→碳酸）；试管出现实验现象的另一个原因是水不能使紫色石蕊试液变色．
④小军将制得的气体直接通入澄清石灰水，却未发现任何明显的变化，小军仔细思考后，用学过的化学知识解释了其中的原因：混合气体中的氯化氢溶解于水形成盐酸，即使反应生成白色的碳酸钙沉淀，也会立即和盐酸反应生成可溶的氯化钙．
⑤小海用导管向澄清石灰水中吹气，观察到白色浑浊，反应的表达式为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水；老师让小海继续向试管中吹气，过一段时间后，发现沉淀消失又变成澄清溶液．为了知道沉淀消失的原因，小海上网搜索到相关资料：碳酸钙能与水和二氧化碳反应，生成易溶于水的碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】；
碳酸氢钙不稳定，加热后可分解为碳酸钙、水和二氧化碳．请尝试写出生成碳酸氢钙及其受热分解的反应表达式碳酸钙+水+二氧化碳→碳酸氢钙；碳酸氢钙$\stackrel{△}{→}$碳酸钙+水+二氧化碳．
11．请用适当的化学用语填空：
（1）空气中含量最多的气体N2；
（2）分析KClO3中氯酸根的构成和化合价，则氯酸钙的化学式为Ca（ClO3）2
（3）氯化亚铁中铁元素的化合价$\stackrel{+2}{Fe}$Cl2；
（4）在 440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;440℃\;}}{高压}$C+2Na2CO3．
8．已知A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐．其中A为胃酸的主要成分，B是碱，C是生理盐水的组成成分，E在工业上广泛应用于玻璃、造纸等的生产．将它们配成溶液后，存在如右图所示的转化关系，已知A和E能反应
产生气体，请回答下列问题．（“-”表示相互间能反应，“→”
表示在某种条件下能生成该物质）
（1）写出A、E的化学式：AHCl，ENa2CO3；
（2）写出B与E反应的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；B与E能发生反应的原因是生成物有沉淀，反应物都可溶；
（3）如果用另一种化合物来代替C，其它物质和条件不变，也符合如图所示要求，那么这种化合物的化学式是H2O．
15．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学从某一欠收农田里取向一份土壤样品，如果检验结果呈酸性，从经济和可行性方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加Ca（OH）2（填化学式）．
（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应．）

Ⅰ．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色．
Ⅱ．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3++H2O．
（3）请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，写出主要操作步骤和化学方程式：
实验主操作步骤：加入过量铁粉、过滤，化学方程式：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．
5．（1）根据下列元素的原子结构示意图1填空．

①氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子最外层电子数相同：
②由铝元素和氧元素组成化合物的化学式为Al2O3．
（2）图2反应的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子，图3反应的实质是氢氧化钠溶液中的氢氧根离子与稀盐酸中氢离子结合成水分子．由此可见：得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同．
12．氧化铁（Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下发生反应生成铁和二氧化碳，某钢铁厂购进含氧化铁85%的赤铁矿1000t，计算用这些铁矿石可炼取含杂质3%的生铁多少吨？（计算结果保留整数）
9．如图中A～J均为初中化学中的常见物质，其中仅C、H、I为单质．A为大理石的主要成分．J由两种元素组成，且其溶液为浅绿色．（反应条件均已省略）
（1）写出下列物质化学式．
A：CaCO3；J：FeCl2；
（2）写出下列反应的化学方程式．G+H→E：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
10．已知碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，现在有40克氧化铜最多可生成多少克铜？还可生成多少克二氧化碳？

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