A.B.C.D.E是初中化学常见的物质.它们之间的转化关系如图1所示.部分反应条件.反应物及生成物已略去．图2所示的是A.B.D.E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点).请回答下列问题:(1)A的化学式为Fe2O3.D的名称为铜.E的用途之一是作燃料,(2)反应②的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,(3)反应④的化学方程式为F 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去．图2所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点），请回答下列问题：

（1）A的化学式为Fe₂O₃，D的名称为铜，E的用途之一是作燃料；
（2）反应②的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）反应④的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）反应⑥的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体．

分析氧化铁是红褐色固体，四氧化三铁是黑色固体，氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，四氧化三铁在加热条件下能和还原剂反应生成铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气在加热条件下能和氧化铁、四氧化三铁等物质反应生成铁和水．

解答解：A是氧化铁，B是四氧化三铁，氧化铁和四氧化三铁在一定条件下和其它物质反应能生成铁，因此C是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜是固体单质，因此D是铜，铁能和稀盐酸反应生成氢气，氢气可以还原铁的氧化物，因此E是氢气，氢气的一种气体单质，铁在氧气中燃烧时火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．
（1）A的化学式为Fe₂O₃，D的名称为铜，E的用途之一是作燃料；
（2）反应②的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）反应④的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）反应⑥的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体．
故填：Fe₂O₃；铜；作燃料；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体．

点评本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断具体的物质，同时能够正确的书写反应的化学方程式．

练习册系列答案

中考123基础章节总复习测试卷系列答案

相关题目

9．CO₂、H₂O、O₂是身边常见的物质．下列说法正确的是（　　）

	A．	O₂能支持燃烧，可用作燃料
	B．	H₂O由氢分子和氧原子构成
	C．	带火星的木条可鉴别CO₂和O₂
	D．	CO₂是植物光合作用的原料，空气中含量越高越好

10．有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A．
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g．
③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出．
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀．
由上述实验得出的下列判断中，不正确的是（　　）

	A．	白色粉末中一定含有氯化钠
	B．	无色溶液B中一定含有两种溶质
	C．	白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜
	D．	步骤③生成的气体质量可能是4.4g

7．查阅资料发现，硫酸铜溶液是过氧化氢分解反应的催化剂．为了验证该信息并进一步探究硫酸铜溶液中起催化作用的粒子，小明进行了如下分析及实验．
（1）验证硫酸铜溶液是过氧化氢分解反应的催化剂：除要确定硫酸铜溶液能加快过氧化氢的分解外，还需要验证在化学反应前后硫酸铜溶液的化学性质和质量不变．
（2）探究硫酸铜溶液中起催化作用的粒子的实验设计：
硫酸铜溶液中有三种粒子，其中的SO₄^2-、Cu²⁺（填写粒子的符号）都可能起催化作用．
步骤一：在甲、乙两支试管中各加入5ml 5%过氧化氢溶液；
步骤二：分别加入等量的稀硫酸和硫酸铜溶液比较反应速度；
步骤三：通过观察产生气泡的快慢得出结论．
（3）工业上可用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜．现有如下两种方法：
①Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；②Cu$→_{△}^{空气}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO₄．
小明认为方法②比方法①要好，请简述理由方法②无有害气体生成．

14．某同学对气体的实验室制法作了以下探究．请根据图1按要求回答下列问题：

（1）装置B中某种仪器的下端必须伸入到液体里，该仪器的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取O₂的发生装置是A（所选装置用字母表示），实验时在装入药品后塞上橡皮塞之前的操作是在试管口塞一团棉花．若用E装置收集氧气，把导管放到集气瓶口的适宜时刻是有大量的气泡连续不断、均匀冒出，用E装置收集气体，该气体应具有的性质有不易溶于水（或不与水反应）．

（3）写出实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．在制得的二氧化碳中常含有水蒸气．氯化氢等杂质，为得到干燥纯净的二氧化碳气体，可使用下列装置G、H来去吃这些杂质，则气体通过装置接口的正确顺序是e→f→c→d．
（4）若利用如图装置F来收集H₂，则气体必须从b端通入（用字母表示）．
（5）为测定某铜锌合金的成分，去10g该合金样品茎粉碎后放入烧杯中，再加入足量的稀硫酸，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图2所示．实验中将合金粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，充分反应后产生的氢气质量为g（写出简明的计算过程）．

4．

纯净物M、N之间存在着如图所示转化关系，且反应物和生成物均表示在图示中．单质A和单质B分别由A、B元素组成．据此，以下说法中正确的是（　　）

	A．	M可能是氧化物		B．	M、N中只有N含有A元素
	C．	N一定不是氧化物		D．	M与镁的反应一定是置换反应

11．

实验室有一瓶长期暴露在空气中已变质的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的碳酸钠含量进行了探究．
【提出问题】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【查阅资料】CO₂在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究】小红同学设计如图所示装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：
①按图连接好装置，检查装置气密性；
②用托盘天平准确称取该样品10g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL．
请回答下列问题：
（1）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是避免CO₂溶解在水中有损耗，导致测定结果偏低；
（2）第③步操作中加入稀硫酸已经过量的现象是不再产生气体；
（3）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为53%．（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为2.0g/L）（计算结果精确至1%）
（4）通过本实验测得的碳酸钠质量分数比实际值偏大的原因是读数时俯视读数，致使二氧化碳的体积偏大，会造成测得的碳酸钠质量分数比实际值偏大．

8．一瓶石灰水试剂瓶的瓶壁上有一些白色粉末（简称白膜），该白色粉末的成分是什么呢？某小组同学进行了如下探究：
【提出猜想】猜想一：该白色粉末可能是碳酸钙．
猜想二：该白色粉末可能是氢氧化钙；
猜想三：该白色粉末可能是以上两种物质的混合物；
【设计实验】甲同学取该白色粉末装入试管中，加入少量的水，振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中只有碳酸钙的结论，乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是氢氧化钙微溶于水．为了得出较严密的结论，他们继续进行了如下实验，请完成实验报告

实验步骤	观察到的现象	结论
（1）取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液	酚酞溶液不变红	碳酸钙
（2）往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸	由气泡生成	白色粉末中含有碳酸钙

【得出结论】猜想一（填“一”、“二”或“三”）成立．

5．金属和金属材料在生活和生产中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属．铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序．
（2）钢铁容易生锈而造成损失，生锈后如不及时处理则会加速生锈，试写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）小明为了验证铝、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了三个实验：①将Al、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu（NO₃）₂溶液中；③将Al放入AgNO₃溶液中．其中不必进行的实验是③．
（4）在AgNO₃、KNO₃和Cu（NO₃）₂溶的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤，将残渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是K⁺、Fe²⁺．

试题分类