Question

水和水溶液在生产生活中起着重要作用．
（1）如图是研究水组成的电解水实验．图中与试管A相连的是电源的

 

（填“正极”或“负极”），该反应的化学方程式是

 

．
（2）将浑浊的河水用如图2所示的简易净水器进行净化，除过滤外，活性炭的主要作用是

 

，得到的水是

 

（填“混合物”或“纯净物”）．生活中降低水的硬度可采用的方法是

 

．
（3）海水是巨大的资源宝库．利用海水提取食盐的过程如图所示．
①海水中的溶剂是

 

．从海水中提取粗盐，采用的方法是

 

．
②粗盐要经过提纯处理才能得到氯化钠．去除粗盐中难溶性杂质，主要实验步骤有：

 

、过滤、蒸发．在过滤操作中，玻璃棒的作用是

 

．
③根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是

 

（填序号）．
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在结晶池，海水中氯化钠溶质的质量分数逐渐增加
D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液．

Answer 1

考点：电解水实验,结晶的原理、方法及其应用,水的净化,硬水与软水,氯化钠与粗盐提纯

专题：空气与水,常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据电解水实验来分析；
（2）根据净化水的原理来分析；
（3）海水中的溶剂是水，氯化钠的溶解度受温度影响较小，用蒸发结晶的方法提取粗盐；根据粗盐提纯的步骤来分析；根据海水晒盐的过程、原理来分析．

解答：解：（1）根据“正氧负氢、氢二氧一”来分析，A中气体体积较大，是氢气，连接的负极；水在通电的条件下分解为氢气和氧气；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附作用；得到的水中仍含有可溶性的杂质，属于混合物；生活中经常采用加热煮沸的方法来降低水的硬度；
（3）①海水中的溶剂是水，因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，故采用蒸发结晶的方法；
②粗盐中去除难容性杂质的步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶；在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；
③A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变；正确．
B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量，在饱和以前或刚刚饱和时不变，在饱和以后逐渐减小；不正确．
C、在结晶池中，氯化钠溶液已达到饱和状态，浓度不在改变；不正确．
D、析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，否则析出的氯化钠晶体就又溶解了；正确．
故答案为：（1）负极； 2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑；  （2）吸附；混合物；煮沸；（3）①水；蒸发溶剂；②溶解；引流； ③AD．

点评：饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化，书写化学方程式时要注意规范性．