Question

下列物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题：

（1）甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为

 

．
（2）乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为

 

．欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中溶质的成分，需要加入的试剂是

 

．
（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，则C与D反应的化学方程式为

 

．
（4）已知上述物质间存在如图1所示的关系（“→”表示转化关系，“-”表示反应关系）．E、F的物质类别相同，且F能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为

 

．
（5）若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合是

 

（填序号）．
①浓硫酸和水          ②镁和稀盐酸
③硝酸铵固体和水      ④氯化钠固体和水
⑤氢氧化钠固体和水    ⑥碳酸氢钠和稀盐酸．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,溶解时的吸热或放热现象,酸的化学性质,化学式的书写及意义,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：框图型推断题

分析：利用此题中的解题突破口，进行分析：
（1）根据“甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液”，则可推测甲为铁；
（2）根据“乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到”，可推测乙为氯化钠；从而推测A、B溶液的成分；
（3）根据“固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B”，则可推测C为氢氧化钙；
（4）根据“E、F的物质类别相同，且F能与A溶液发生反应”，则可推测E为水，F为氧化铁；
（5）考虑温度的升高和是否生成气体．

解答：解：利用此题中的解题突破口和图框的内容，进行分析：
（1）根据“甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液”，则推测甲为铁，则甲的化学式为 Fe．
（2）根据“乙为厨房内常用的调味品”，则为氯化钠，根据“可由A、B两种溶液发生中和反应得到”，则A与B反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O．根据“石蕊酸红碱蓝”，则为了证明A、B反应后所得溶液中溶质的成分，需要加入的试剂是紫色石蕊溶液．
（3）根据“固体C常用于改良酸性土壤”，则推测C为氢氧化钙，根据“C与D反应可得到B”，推测B为氢氧化钠、D为碳酸钠，故C与D反应的化学方程式为 Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）根据物质间存在如图1，根据“E、F的物质类别相同，且F能与A溶液发生反应”，则E为水、F为氧化铁、A为稀盐酸，则F与A反应的化学方程式为 Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（5）若将盛有饱和氢氧化钙溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和氢氧化钙溶液变浑浊，根据“氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小”，因为：①浓硫酸溶于水，温度升高；②镁和稀盐酸反应，温度升高；③硝酸铵固体溶于水，温度降低； ④氯化钠固体溶于水，温度不变；⑤氢氧化钠固体溶于水，温度升高； ⑥碳酸氢钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应，生成白色沉淀．故加入的物质组合是 ①②⑤⑥．
故答案为：（1）Fe
（2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O； 紫色石蕊溶液；
（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（合理给分）；
（5）①②⑤⑥；

点评：此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．