Question

向100g稀盐酸中加入10g NaHCO₃和CaCO₃的固体混合物，充分反应后，反应物均恰好反应完全，生成a g气体．则下列结论合理的是（　　）

• A、a≥4.4
• B、a≥

  110

  21

• C、原固体混合物中CaCO₃的质量为5.6 g
• D、原稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：利用物质间的反应规律判断物质的有关反应现象，利用极端假设法计算与100g盐酸反应时如果全部是碳酸钠时会生成二氧化碳的质量，进而判断固体中是否含有碳酸氢钠，进而确定固体的组成．

解答：解：
A、设10g物质全部为碳酸氢钠时生成二氧化碳的质量为x，消耗氯化氢的质量为y
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑        
84    36.5           44            
10g      y            x  

84

10g

=

36.5

y

=

44

x

x=5.2g
y=

365

84

g
设10g物质全部为碳酸钙时生成二氧化碳的质量为m，消耗氯化氢的质量为n
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73              44
10g     n             m

100

10g

=

73

n

=

44

m

m=4.4g
n=

730

100g

g
通过以上计算可知生成二氧化碳质量应在4.4g与5.2g之间．
故AB错；
a的质量不知道，所以原固体混合物中CaCO₃的质量为5.6 g，故错；
根据溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，可以看出，溶质质量分数都小于7.3%，故D对；
答案：D

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．关键是找到生成二氧化碳的质量介于10g物质全部为碳酸氢钠和10g物质全部为碳酸钙时生成二氧化碳的质量之间．