题目内容
5．下列是某同学设计的四种实验方案，你认为可行的是（ ）| A． | 用过滤的方法分离NaCl和KNO3的混合物 | |
| B． | 向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明存在Ag+ | |
| C． | 将H2、O2混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气 | |
| D． | 用稀硫酸除去混在铜粉中的少量氧化铜粉末 |
分析 氯化钠、硝酸钾都是易溶于水的物质；
钡离子能和硫酸根离子结合成白色沉淀硫酸钡；
高温条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水；
铜不能稀硫酸反应，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水．
解答 解：A、氯化钠、硝酸钾都是易溶于水的物质，因此不能用过滤的方法分离NaCl和KNO3的混合物；
B、向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中一定含有银离子，因为如果溶液中含有硫酸根离子时，也能够产生白色沉淀；
C、虽然高温条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水，但是氢气和氧气的混合气体通过灼热的容器时，可能会反应发生爆炸，因此该方案不可行；
D、铜不能稀硫酸反应，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此可以用稀硫酸除去混在铜粉中的少量氧化铜粉末．
故选：D．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
练习册系列答案
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9．复印机复印资料时，常能闻到-股特殊的气味，这种气味就是臭氧的气味．氧气在放电的条件下可以转化为臭氧．下列与此相关的说法中正确的是（ ）
| A． | 该变化是物理变化 | B． | 该变化是化学变化 | ||
| C． | 臭氧与氧气是同一种物质 | D． | 臭氧与氧气化学性质相同 |
13．小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量．
（一）成分的确定
三位同学都作出以下的猜想：
①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．
（1）做出②③猜想的依据是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
（2）为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验．
小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有Na2CO3，肯定猜想①（填序号）是错误的．
小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的．小红却认为小军的所得结论不确切，因为Na2CO3显碱性也会使酚酞试液变红．
（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如图1所示实验方案：
①沉淀B的化学式为CaCO3．
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是搅拌；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是漏斗．
③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是Na2CO3与Ca（OH）2反应后也有NaOH生成． 但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是将滴加澄清石灰水改为过量的CaCl2（或Ba（NO3）2 或Ca（NO3）2或BaCl2）．小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的．
（二）各成分含量的测定
三位同学利用电子天平共同作了如图2所示测定实验．
实验数据记录如表：
（4）写出锥形瓶中发生反应化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
（5）试通过分析表中数据计算出混合物中试样中各成份的质量分数，NaOH47%，Na2CO353%．
（三）实验反思：
（1）有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是CO2密度比空气大，会有CO2残留在装置中，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO2质量偏小．（或浓硫酸会吸收空气中的水份，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO2质量偏小．）（实验操作均正确）．
（2）根据反应的化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗硫酸的量相等（填“相等”、“大于”或“小于”）
（一）成分的确定
三位同学都作出以下的猜想：
①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．
（1）做出②③猜想的依据是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
（2）为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验．
小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有Na2CO3，肯定猜想①（填序号）是错误的．
小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的．小红却认为小军的所得结论不确切，因为Na2CO3显碱性也会使酚酞试液变红．
（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如图1所示实验方案：
①沉淀B的化学式为CaCO3．
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是搅拌；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是漏斗．
③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是Na2CO3与Ca（OH）2反应后也有NaOH生成． 但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是将滴加澄清石灰水改为过量的CaCl2（或Ba（NO3）2 或Ca（NO3）2或BaCl2）．小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的．
（二）各成分含量的测定
三位同学利用电子天平共同作了如图2所示测定实验．
实验数据记录如表：
| 称 量 项 目 | 称 量 时 间 | 质量（g） |
| 试样 | 10.00 | |
| 装置+稀硫酸质量 | 241.20 | |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后15秒 | 249.20 |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后35秒 | 249.00 |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后55秒 | 249.00 |
（5）试通过分析表中数据计算出混合物中试样中各成份的质量分数，NaOH47%，Na2CO353%．
（三）实验反思：
（1）有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是CO2密度比空气大，会有CO2残留在装置中，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO2质量偏小．（或浓硫酸会吸收空气中的水份，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO2质量偏小．）（实验操作均正确）．
（2）根据反应的化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗硫酸的量相等（填“相等”、“大于”或“小于”）
20．盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中科学中许多实验都用到了盐酸．下列实验中一定不会用到盐酸的是（ ）
| A． | 除去熟石灰中的石灰石 | B． | 鉴别食盐和纯碱 | ||
| C． | 实验室制取二氧化碳 | D． | 除去铁钉上的锈迹 |
10．如表列出了一些粒子的结构示意图，请回答问题：
（1）具有相对稳定结构的粒子是DE（用ABCDE表示）；
（2）表格中共有3种原子；
（3）在化学反应中容易失去电子的粒子是AC（用ABCDE表示）．
| A | B | C | D | E |
 |  |  |  |  |
（2）表格中共有3种原子；
（3）在化学反应中容易失去电子的粒子是AC（用ABCDE表示）．
17．某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中正确的一组是
（ ）
| A | 微粒观点解释现象 | B | 物质及其应用 |
| 花香四溢--微粒在不断运动 热胀冷缩--微粒大小发生变化 | 干冰--人工降雨 食盐--促进冰雪融化 | ||
| C | 化学与生活 | D | 元素与人体健康 |
| 洗面奶洗脸--乳化 油锅起火--用水浇灭 | 缺铁--易引起贫血 缺碘--易得侏儒症 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |